化学选修1《化学与生活》知识点总结 本文关键词：化学，知识点，选修，生活
化学选修1《化学与生活》知识点总结 本文简介：11第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12
化学选修1《化学与生活》知识点总结 本文内容：
11
第一章
关注营养平衡
1—1—生命的基础能源：糖类
人体必须的六大营养素
糖类
脂肪
蛋白质
维生素
矿物质
水
1
单糖
C6H12O6
葡萄糖
多羟基醛
有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O
果糖
多羟基酮
有多元醇和酮的性质
2
双糖
C12H22O11
麦芽糖
有醛基
C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
葡萄糖+葡萄糖
蔗糖
无醛基
C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
葡萄糖+果糖
3
多糖
（C6H10O5）n
淀粉
无醛基,属高分子化合物
遇碘变蓝
（C6H10O5）n
+
n
H2O→
nC6H12O6
纤维素
（C6H10O5）n
+
n
H2O→
nC6H12O6
4
葡萄糖
光合作用
6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)
呼吸作用
有氧呼吸
C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）
无氧呼吸
C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH
1—2—重要的体内能源：油脂
1
油脂
植物油
液态
含不饱和烃基多
—C17H33
含双键
能加成、水解
动物脂肪
固态
含饱和烃基多
—C17H35、—C15H31
水解
水解
油脂
+
3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）
皂化
油脂在碱性条件下的水解
油脂
+
3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）
在人体内功能
供热
储存能量
合成人体所需的化合物
脂肪酸有生理功能
1—3—生命的基础：蛋白质
组成元素
一定有C、H、O、N、S
可能有P、Fe、Zn、Mo
性质
盐析（可逆）
变性（凝结不可逆）
遇浓硝酸显黄色
灼烧有焦羽毛味
变性条件
加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等
误服重金属盐后
要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃
水解
蛋白质
多肽
二肽
氨基酸
氨基酸
官能团
羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性
人体必需
赖氨酸
蛋氨酸
亮氨酸
异亮氨酸
缬氨酸
苯丙氨酸
苏氨酸
色氨酸
酶
具有催化作用的蛋白质
条件温和
专一性
高效性
多样性
1—4—维生素和微量元素
1
维生素：
参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物
分类
脂溶性维生素
难溶于水
易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏
A、D、E、K
水溶性维生素
易溶于水
易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏
B族、C
1
维生素B族
B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等
缺乏病
缺乏维生素
A
会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻
服鱼肝油
缺乏维生素D
易患佝偻病、软骨病
多晒太阳
缺乏维生素B1
易患脚气病
用粗粮
缺乏维生素B2
易患舌炎
缺乏维生素B12
易患恶性贫血
缺乏维生素C
易出现坏血病
多吃水果
维生素C
抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性
2
微量元素16种
含量在0.01%以下
Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B
常量元素11种
含量在0.01%以上
C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl
碘
智力元素
甲状腺和多种酶
缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD
盐中加KIO3、海带
铁
造血元素
人体血红蛋白中含Fe2+
缺乏会贫血
铁强化酱油、蔬菜水果
硒
Se
抗癌元素
氟
F
防龋齿加
NaF
过多会骨质疏松
锌
提高免疫力
第二章
促进身心健康
2—1—合理选择饮食
1
水在人体内的作用
人体重要成分
良好的溶剂
调节体温
2
食物的酸碱性
按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）
酸性食物
由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性
碱性食物
含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性
人体血液的PH
7.35-7.45
7.45碱中毒
尿液偏酸性叫多酸症
人体细胞内酸碱平衡
CO2+H2O
H2CO3
HCO3-
H2PO4-
HPO42-
3食品添加剂
着色剂
分天然和人造
胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素
调味剂
食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味
防腐剂
食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）
营养强化剂
食盐中加碘（KIO3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗
2—2—正确使用药物
人工合成药物
1
解热镇痛药
阿司匹林
乙酰水杨酸
防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力
水解
+
H2O→
+
CH3COOH
有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水
长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO3
2
抗生素
（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸
青霉素G的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）
不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用
3
抗酸药
中和胃酸（弱碱性）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2
天然药物
取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个
麻黄碱（麻黄中提炼）
治疗作用
治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，
不良反应
会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂
买药处方符号
R—表示处方药
OTC—表示非处方药
毒品
鸦片
由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳
吗啡
鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂
海洛因
由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王
冰毒
甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂
药物研究的新成果
药物的微囊化
药物的缓释
第三章
探索生活材料
3—1—合金
合金
定义
由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成
的具有金属特性的物质
优点
合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能
铁的合金
生铁
含碳量
2％～4.3%
生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻
钢
0.03%~2%
有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻
钢
普通钢
又叫碳素钢
含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强
特种钢
又叫合金钢
例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强
2
铝合金
抗蚀力强，强度大，密度较小
硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素
3
铜合金
黄铜：Cu中加Zn
青铜：Cu中加Sn
4
黄金合金
24K（含金量99.5%以上）
18K（含金量约75%）
5
新型合金
储氢合金
吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解
钛合金
密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架
耐热合金
常用于制造喷气式飞机的发动机叶片
形状记忆合金
变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状
泡沫金属
质轻、吸音、隔热、吸收电磁波
3—2—金属的腐蚀和防护
1
定义
金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程
本质
金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程
2
化学腐蚀
金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程
电化腐蚀
不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀
3
钢铁电化腐蚀
析氢腐蚀
水膜为弱酸性
-负极
Fe
Fe-2e-
=
Fe2+
+正极
C
2H++2e-
=
H2
↑
吸氧腐蚀
更普遍、危害大
水膜为中性或弱碱性
-负极
Fe
Fe-2e-
=
Fe2+
+正极
C
O2+
2H2O
+
4e-
=4OH
-
4
防护方法
改变金属的内部结构
不锈钢
在金属表面覆盖保护层
加塑料、搪瓷、金属等
电化学保护法
加一块比要保护的金属活泼的金属
3—3—玻璃、陶瓷和水泥
1
传统无机非金属材料
玻璃、陶瓷和水泥
新型无机非金属材料
光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷
四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）
2
硅酸盐材料
玻璃
纯碱、石英、石灰石
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
透明、可软化、
陶瓷
黏土
抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘
水泥
黏土、石灰石、石膏
3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、
有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月
玻璃
普通玻璃
本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色
铅玻璃
加入PbO
光学玻璃折光率高
制眼镜片、透镜
硼酸盐玻璃
加入B2O3或硼砂
膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀
制高级化学反应容器
有色玻璃
加入Cu2O红色玻璃
加入Co2O3蓝色玻璃
加入AgBr和CuO成变色玻璃
钢化玻璃
普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成
机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角
陶瓷
陶瓷
中国陶都:江苏宜兴
紫砂壶
中国瓷都:江西景德镇
景泰蓝
彩釉
在普通釉料中加一些重金属离子:Fe
Cu
Mn
Cr
Co（如唐朝的唐三彩)
水泥
水泥的等级
01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好
水泥砂浆
水泥、沙子、水的混合物
建筑的黏合剂
混凝土
水泥、沙子、碎石和水的混合物
建筑
钢筋混凝土
水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物
强度大，建高楼大厦、桥梁
新型
光导纤维
高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝
光抗干扰性好、通信质量高、传输量大
高温结构陶瓷
Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2
汽车的发动机、航天飞机防护片
3—4—塑料、纤维和橡胶
1
塑料
主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的
热塑性塑料
线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用
如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等
热固性塑料
受热会交联成立体网状结构，一次使用
酚醛树脂，脲醛树脂等
导电聚合物
聚乙炔掺杂碘后能导电
抗静电添加剂、有机发光二极管等
聚乙烯
PE
聚氯乙烯
PVC
不包食品
聚丙烯
PP
聚苯乙烯
PS
聚甲基丙烯酸甲酯
有机玻璃
PMMA
脲醛塑料
电玉
聚四氟乙烯
PTFE
塑料王
2
自然界
天然纤维
属纤维素:棉花、麻
等
属蛋白质:羊毛和蚕丝等
人造纤维
用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素
合称为
化学纤维
合成纤维（六大纶）
用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料
锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶
3
天然橡胶
聚异戊二烯
合成橡胶
通用橡胶
丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶
特种橡胶
耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶
一般橡胶
线型结构，可塑性好，但强度和韧性差
硫化橡胶
加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定
4
复合材料
一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能
玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好
第四章
保护生存环境
4—1—改善大气质量
1
清洁大气
N2
占78%
O2
占21%
稀有气体
CO2
水蒸气
少量
其他杂质微量
大气污染
颗粒物
硫的氧化物
氮的氧化物
CO
碳氢化合物
氟氯代烷
大气污染危害
危害人体健康
影响动植物的生长
严重时会影响地球的气候
全球性三大环境问题
酸雨
臭氧层受损
温室效应
2
酸雨
正常雨水：PH约为5.6
酸雨：PH小于5.6
我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成
硫酸型
硫的氧化物转化
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
大气中烟尘和O3作催化剂
硝酸型
氮的氧化物转化
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3
臭氧层
自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中
吸收自太阳的大部分紫外线
氟氯代烷引起的
Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2
总式:O3+O→2O2
Cl为催化剂
ClO为中间产物
一个Cl原子能破坏10万个O3
引起臭氧层受损物质
氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO
、核弹爆炸产物
保护臭氧层公约
《保护臭氧层维也纳公约》
《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》
4
温室效应
太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应
温室效应后果
荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象
引起温室效应的物质
CO2、CH4、N2O、氟氯代烷
5
减少煤等化石燃料燃烧产生污染
1、改善燃煤质量
2、改进燃烧装置、技术和排烟设备
3、发展洁净煤技术和综合利用
4、调整和优化能源结构
煤的综合利用:
煤的的干馏
煤的气化
煤的液化
煤的气化
C+H2O(g)=CO+H2
煤的液化
CO+2H2→CH3OH
煤的脱硫
2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
6
减少汽车等机动车尾气污染
尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）
CO、NO2、NO、碳氢化合物
使用无铅汽油
四乙基铅作抗爆震剂
铅对神经系统损害大
尾气系统加催化转化器
前半部
2CO+2NO
2CO2+N2
后半部
2CO+O2
2CO2
C7H16+11O2
7CO2+8H2O
7
减少室内空气污染
室内空气污染
CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡
CO
与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O2的200-300倍
甲醛
HCHO
有刺激性气味气体
过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌
氡
Rn
无色无味放射性气体
岩石、土壤、石材中
肺癌，隐性杀手
方法
1、保持室内外空气流通
2、禁止吸烟
3、装修用环保材料
4—2—爱护水资源
1
重金属
使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒
汞
Hg
水俣病
有机汞更毒
镉
Cd
痛痛病
还有铬、铅等
2
植物营养物质污染
生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素
在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖
颜色
蓝、红、棕
在江河湖泊在出现叫水华
在海湾在出现叫赤潮
3
改善水质
方法
物理法、生物法、化学法
污水处理程度分
一级
二级
三级
化学方法
混凝法
混凝剂吸附细小悬浮颗粒，用明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺
中和法
用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水
沉淀法
Hg2++S2-=HgS↓
氧化还原法
CN-加Cl2被氧化成N2
Cr2O72-被还原成Cr3+
饮用水消毒
用Cl2会生成卤代烃致癌
改用ClO2
4—3—垃圾资源化
世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源
1
垃圾处理
三原则
无害化
减量化
资源化
三方法
卫生填埋
堆肥
焚烧
卫生填埋
处理量最大，最终手段
浪费土地，地表水有重金属
堆肥
用微生物处理其中的有机物
成肥料，但重金属可对土地污染
焚烧
高温烧成灰渣，再填埋，可发电
占地少、减量大、但有空气污染物
产生二噁英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二噁英最毒,致癌
城市生活垃圾分类标志
粗分
6个
可回收物
有害垃圾
大件垃圾
可堆肥垃圾
其他垃圾
可燃垃圾
细分
8个
织物
瓶罐
厨余垃圾
电池
纸类
塑料
金属
玻璃
2
废旧电池
含汞作缓蚀剂
中国2002年电池低汞化
中国2006年电池无汞化
医疗垃圾
含多种致病菌
属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二噁英
3
白色污染
废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染
污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气
处理
改进配方、生产工艺
3R运动
减量化
Reduce
再利用
Reuse
再循环
Recycle
热塑性的塑料
分类、清洗、热熔
热固性的塑料
粉碎、加黏合剂成填料
再利用的关键
塑料的分类回收
热裂解法成汽油、乙烯等
数据
人每天摄入热能来自糖类占
75%
正常人的血糖的质量分数约为
0.1%
人每天需进食脂肪
50-60克
成年人体内储存的脂肪约占体重
10-20%
高中生每天摄入蛋白质
80-90克
中学生每天需补充维生素C约
60毫克
人体内碘的含量仅约占
30毫克
每天需补充水约
2.5-4L
成年人每天排出铁约
1毫克
人体中铁的含量约
4-5克
女性月经期排铁约
1-2毫克
每天需补充铁约
15-20毫克
生理盐水含NaCl
占
0.9%
医用酒精含量
75%
11
篇2：化学奥赛培训方案
化学奥赛培训方案 本文关键词：奥赛，化学，方案，培训
化学奥赛培训方案 本文简介：新邵县第八中学化学奥林匹克竞赛辅导方案新邵县第八中学孙艳一、辅导目的化学竞赛是培养学生学习化学的兴趣爱好、创新意识、创新思维和初步创新能力为目的的课外活动，同时，参与化学竞赛辅导能使教师的知识结构更加完善、专业能力得到提升，是促进教师专业化发展的有效途径。因此，新邵八中化学组决定开展中学化学奥林匹克
化学奥赛培训方案 本文内容：
新邵县第八中学化学奥林匹克竞赛辅导方案
新邵县第八中学
孙
艳
一、辅导目的
化学竞赛是培养学生学习化学的兴趣爱好、创新意识、创新思维和初步创新能力为目的的课外活动，同时，参与化学竞赛辅导能使教师的知识结构更加完善、专业能力得到提升，是促进教师专业化发展的有效途径。因此，新邵八中化学组决定开展中学化学奥林匹克竞赛培训，组织高二理科各班在化学学科上有兴趣、有潜力，成绩优秀的学生组成了一个化学竞赛班，集中讲解竞赛涉及的内容和考题题型，提高学生的解题能力，扩大学生的知识面，
二、辅导安排
1.按照学生自愿原则进行化学奥赛辅导报名，进行考试筛选出12人，最终统计参加培训学生名单及人数。
2.确定辅导地点：凌云楼高二教师办公室
3.培训形式：集中培训
4.辅导时间：每周一次，周三18：30
—
19:20
5.制定教学计划，确定每阶段辅导内容与资料。第一阶段：大学《无机化学》教学，主要包括原子结构、元素周期律和元素周期表、元素的相对分子质量计算以及分子结构；第二阶段：大学《结构化学》的教学，主要包括晶体结构、分子间作用力等；第三阶段：大学《分析化学》教学，主要包括有效数字、气体与溶液相关计算以及容量分析；第四阶段：大学《有机化学》的教学；第五阶段：训练历年奥林匹克竞赛真题，达到初赛要求
。辅导资料由辅导团队商议后统一购买。
6.设置检查表格，落实好学生学习任务完成的监督、考查。
三、辅导对象：
高二年级理科班部分学生（12人）
四、辅导教材、资料：
《无机化学》、《有机化学》、《分析化学》、《结构化学》、《高中化学竞赛真题精解与方法指导（沈臻豪）》
五、辅导内容：
初赛基本要求，近几年竞赛试题讲解分析。具体的竞赛辅导资料由各知识点负责教师选择、落实。
6、
辅导团队
队长：孙
艳
队员：曾永红、刘南北、
何方
对辅导教师的要求：
每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。
7、
辅导措施：
1、注重基础知识训练。
由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。
2、不拘泥于课本，适当扩展深度。
由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓宽，或教给学生新的知识。
3、精讲赛题，启迪思维。
竞赛是一种高思维层次、高智力水平的角逐，一种独立的创造性活动。因此，竞赛试题可以多方面地培养人的观察、归纳、类比、知觉的方法，它能给学生施展才华、发展智慧的机会。教师在讲解竞赛题时，应向学生强调认真审题的重要性，并提醒学生适时联系以前解过的题，用其已掌握的方法或解题思路，以求对竞赛题作出合理的解答和更全面深刻的理解，并通过解题后的回顾，教会学生总结，研究自己的解题过程，培养学生发现问题、发现规律的能力。
4、设计专题训练，帮助学生掌握知识。
竞赛题以其难度大、新意浓的特点考查学生的灵活性，解竞赛题虽然没有常规的思维模式可套，但因其源于课本而高于课本，所以它离不开基础知识和特有的思维规律，因而在辅导中需要确定一些专题进行讲授和训练。但指导教师在设计专题时，应注意题目要有一定的梯度和新鲜感，以达到真正培养学生能力的目的。
九、辅导课时：
共
课时（具体课时由各知识点负责教师决定）
知识点
课时
负责教师
第一阶段：无机化学
基态原子电子排布
孙
艳
元素周期律与元素周期系
电离能、亲和能、电负性
路易斯结构
价键理论
原子杂化轨道
价层电子互斥理论
离域π键及相关应用
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待定
待定
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真题体验
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2018年3月
篇3：化学平衡中转化率求法和规律总结
化学平衡中转化率求法和规律总结 本文关键词：求法，化学平衡，转化，规律
化学平衡中转化率求法和规律总结 本文简介：化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝平衡转化率＝【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
化学平衡中转化率求法和规律总结 本文内容：
化学平衡中转化率求法和规律总结
平衡转化率＝
或:平衡转化率＝
平衡转化率＝
【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律
（1）若反应物只有一种：aA(g)
bB(g)
+
cC(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a
＝
b
+
c
：A的转化率不变；②若a
＞
b
+
c
：
A的转化率增大；
③若a
＜
b
+
c
A的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：aA(g)
+
bB(g)
cC(g)
+
dD(g)，
①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b
=
c
+
d，A、B的转化率都不变；如a
+
b＞c
+
d，A、B的转化率都增大；如a
+
b
＜
c
+
d，A、B的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化
对于可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，（a＋b
≠c＋d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：
（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
4、NO2、N2O4平衡问题2NO2（g）
N2O4（g）
（1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大，N2O4
的转化率将减小。NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大，混合气体相对分子质量增大。
若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
现将有关平衡转化率的问题小结如下：
1.
对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大
例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。
逆向运用:
例2.反应:
3A（g）+B（g）
3C（g）+2D（g）达到平衡后加入C求A的转化率
分析：加入C促使D向A、B进一步转化故D向A、B转化的转化率增大而A、B向C、D转化的转化率减小。
2.
对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变
（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，
例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
逆向运用:
例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
例5．
反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，达到平衡后，PCl3的物质的量会（填“增加”）但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会
（填“增加”）的转化率（填减小），
PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时（填“增加”）答案：增加、增加、减小，增加
例6．
反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转化率
不变，。H2的物质的量
增加，I2的物质的量
增加
。
3.
对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。也有2种情况：
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。
（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。
例7．。在密闭容器中按的比例充入和，反应达到平衡后，若其它条件不变，再按的比例充入和，反应重新达到平衡后，和的平衡转化率都有等同程度的增大。即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的增大。
例8．。反应达到平衡后按比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的减小。
总结：其实问题2、3都是等比例扩大或缩小反应物用量的问题，大家只要抓住这类问题的模型特征，便能轻松解决这类问题。
4．等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物。一般先让加入量满足等效平衡，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题一的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）
例9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）===
2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB
本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：
2A（g）
+
B（g）===
2C（g）
起始物质量/mol
8
4
0
加入1molA和1molB后起始物质量变为：
起始物质量/mol
9
5
0
所以我们可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效（此时按问题3恒温恒压的情况来处理）后再单独加入0.5molB（此时可以再进一步按问题1处理）
特别注意：
1．解决这类问题一定要理解题型特征
2．要理解“等比例”所指的是与原平衡起始用量等比例，而不是与化学计量数等比例如
2A（g）+B（g）===
2C（g）
3种不同起始量是否等比例我们通过一边倒便很容易看出来
2A（g）
+
B（g）===
2C（g）
2A（g）
+
B（g）===
2C（g）
①
3
1
0
①
3
1
0
②
3
2
2
②
5
3
0
③
3
2
3
③
6
2
0
原加入情况
一边倒后的情况
在上述3种加料中③与①是等比例，而②与①是不等例的。
例10．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）=2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各物质按下列情况加入平衡怎样移动？
A．均加1mol，
B.均减1mol
答案：A右移
B左移
