【化学】20XX年高考化学重要知识点总结(考前抢分必看)

发布时间:2021-10-30 10:10:07

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【化学】2013年高考化学重要知识点总结(考前抢分必看) 本文简介：一、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：①有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。②其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉

【化学】2013年高考化学重要知识点总结(考前抢分必看) 本文内容：

一、物质的重要特征：

1、性质特征：（1）物质的颜色：

①有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。

②其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

③无色气体单质：N2、O2、H2

④有色气体化合物：NO2：红棕色

⑤淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。黄色固体：AgI、Ag3PO4、FeS2

⑥黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO

Cu2S、FeS

⑦红棕色固体：Fe(OH)3、Fe2O3。红色固体：Cu2O、Cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）

⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）⑩紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI

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红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH4.4的溶液中呈黄色；淡黄色：S、Na2O2、、AgBr。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；F2浅黄绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

（2）物质的状态：

①常温下为液体的单质：Br2、Hg

②常温下的常见的无色液体：H2O

H2O2

③常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2

、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]

④常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；

⑤白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。

（3）物质的气味：

①有臭鸡蛋气味的气体：H2S

②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、

③能与血红蛋白结合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

①

极易溶于水的气体：HX、NH3。

②易溶于水的气体：SO2。

③能溶于水的气体：Cl2、H2S、CO2。

④常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

⑤S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐

（2）含有金属元素的阴离子（酸根）：MnO4－、[Al（OH）4]－、Cr2O72－

（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、、Br、I）

（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等

（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O：H2O、H2O2与Na2O、Na2O2

3、结构特征：

（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、NH4+、金刚石（键角：109°28′）；白磷（键角：

60°，1mol有6molP-P键）。

（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等

（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等

4、分子的极性：

（1）常见含有极性键的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常见的极性分子：由两种元素组成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等

二、重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与PO43—、I－；

有淡黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；

(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。

3、生成气体现象：

（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。

（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

4、变色现象：

(1)Fe3+与SCN—：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。

(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应

(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；

(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

(6)碘遇淀粉变蓝。

(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5、放热、吸热现象：

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。

7．特征反应现象：

六、离子共存问题

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+

等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、

AlO2-均与H+不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-

等；Ca2+与F-，C2O42-

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4]-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+与[Al（OH）4]-、SiO32-

等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；

S2-与HClO、ClO-不共存

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与SCN-等；

H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

七、离子方程式判断常见错误及原因分析

(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2

Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2

：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-

错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4

溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

八、判断金属性或非金属性的强弱

金属性强弱

非金属性强弱

最高价氧化物水化物碱性强弱

最高价氧化物水化物酸性强弱

与水或酸反应，置换出H2的易难

与H2化合的易难及生成氢化物稳定性

活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属

活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属

阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强

原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属

将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质

电解时，在阴极先析出的为不活泼金属

电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质

九、比较微粒半径的大小

（1~18号原子结构示意图要会画）

(1)先看电子层数，电子层数多的半径大；

（2）电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数小的半径大；

（3）核电荷数也相同的，看电子数，电子数多的半径大。

十、如何比较物质的熔、沸点

、结构有关知识（会画出1~36号原子的电子排布式、价电子的电子排布式，注意半充满、全充满时的排布。如：3d54S1不能写为3d44S2；3d104S1不能写为3d94S2）

1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高

低的决定因素。常见晶体熔化破坏的作用力

⑴金属晶体——金属键

⑵原子晶体——共价键

⑶离子晶体——离子键

⑷分子晶体——范德华力（有时有氢键N、O

、F与H形成的物质，含分子内和分子间氢键）

①

一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)

②

同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.

如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅

③

同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.

如:MgO＞NaCl

④

分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.

如:F2＜Cl2＜Br2＜I2

分子间作用力之一：氢键对物质性质的影响

分子间氢键使物质的熔沸点升高，使物质的溶解性增强；分子内氢键一般使物质的熔沸点降低。

⑤

金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.

如:Na＜Mg＜Al

2.根据物质在同条件下的状态不同.

一般熔、沸点:固＞液＞气.

如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.

3.第一电离能

气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第

ⅡA

族、第

ⅤA

族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。

4．电负性

元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。

（1）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大（2）同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。

5.化学键

理解离子键的形成，了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。

6．简单配合物

概念

表示

条件

共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。

电子对给予体

电子对接受体

其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。

7．了解金刚石、NaCl、CsCl、CO2等晶体（如：NaCl中，与Na最近距离的Cl有6个等）

十三、化学实验应该注意的八个问题：

1、仪器的排列组合

根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。

2、接口的连接

一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进

“短”出；若为干燥管，则应“大”进“小”出；若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。

3、气密性检查

凡有制气装置都存在气密性检查问题。应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。

4、防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤出插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。

5、事故处理

在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。

6、实验方案的评价

对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

7、实验设计（24或25题常出现：结合考查物质性质、氧化还原、电化学、物质分离、热化学方程式、平衡常数及平衡移动、转化率、水解、沉淀的转化、溶液的pH、原子结构示意图等等）

实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，解题时首先明确实验目的—实验原理—实验用品—实验步骤—实验现象记录和结果处理。

对于工业流程题的解题：首先明确问题（先阅读题设问题）—获取重要信息，用笔画出—思考反应原理（原料、产品、条件）—解答。审题一定要认真，成也审题，败也审题。求算的数据，填写之前，再看题设问题，是否要再换算、或改变符号、或变倒数、或pOH是否转变为pH等等。

复习几个工业：硫酸工业，硝酸工业，合成氨工业，氯碱工业，海水淡化、提镁、溴、碘等，金属的冶炼，石油分馏，物质制备等，总结归纳以上习题。

8、实验结果的分析

实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。所产生的误差大小代入计算式中判断引起总体误差的情况。

十四、中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

十五、

化学中易挥发易变质的试剂小结：

①易挥发的试剂

：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。

②易潮解或易水解的试剂：氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等

③见光或环境温度高时易分解变质的试剂：

硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；

GB3

④不能用橡胶管、橡胶塞的试剂：

易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、硝酸、浓硫酸、双氧水等）；

具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、

KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。

十六、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞人少量棉花的实验，它们是①加热KMnO4制氧气②制乙炔③收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

十七、常见物质分离提纯的9种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法

：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2

9.转化法：

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，，再加酸让Na[Al（OH）4]-转化成A1(OH)3。

二十、常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。Cl2中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和氯化钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

二十一、化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

二十四、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

二十五、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；

3、C2H2、C2H2与溴水反应

篇2：20XX届高考复习化学必备：高中化学重要知识点详细总结

2010届高考复习化学必备：高中化学重要知识点详细总结 本文关键词：知识点，必备，高考复习，化学，高中化学

2010届高考复习化学必备：高中化学重要知识点详细总结 本文简介：高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家高考资源网(www.jsfw8.com)www.jsfw8.com来源：高考资源网高考高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2

2010届高考复习化学必备：高中化学重要知识点详细总结 本文内容：

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高考高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱

、碱：Ｎa2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4（无毒）

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O

(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl

(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca

(ClO)2

、CaCl2（混和物）

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2

(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca

(OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca

(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙（主要成分）：Ca

(H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙（主要成分）：Ca

(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe

(NH4)2

(SO4)2

溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al

Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2)

有机部分：

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2

(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋

CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇

：C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛

HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麦芽糖：C12H22O1

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸

HOOC—COOH

使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、

颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色

Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色

(OH)3——红褐色沉淀

(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末

(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色

CuO——黑色

Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色

CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2

(OH)2CO3

—绿色

Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4

、BaCO3

、Ag2CO3

、CaCO3

、AgCl

、

(OH)2

、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3

白色絮状沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色

F2——淡黄绿色气体

Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体

Ag3PO4—黄色沉淀

S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8

0C）

品红溶液——红色

氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体

NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

三、

现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na

黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu

绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF

SiO2

＝

SiF4

2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al

在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2]

黄色（AgI、）

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、

考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Ag+>Hg2+

>Cu2+

>Pb2+

>Fe2+

>Zn2+

>H+

>Al3+>Mg2+

>Na+

>Ca2+

>K+

阳极（失电子的能力）：S2-

>I-

>Br–

>Cl-

>OH-

>含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl

2H2O

H2↑+

Cl2↑+

2KOH

配平：2KCl

2H2O

H2↑+

Cl2↑+

2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb

PbO2

2H2SO4

2PbSO4

2H2O

试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

–2e-

→

PbSO4

PbO2

+2e-

→

PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

负极：Pb

SO42-

-2e-

PbSO4

正极：

PbO2

4H+

SO42-

+2e-

PbSO4

2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：PbSO4

+2e-

SO42-

阳极：PbSO4

2H2O

-2e-

PbO2

4H+

SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法

和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷

平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体

>离子晶体

>分子晶体

中学学到的原子晶体有：

Si、SiC

、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石

SiC

（因为原子半径：Si>

O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

12、氧化性：MnO4-

>Cl2

>Br2

>Fe3+

>I2

>S=4(+4价的S)

例：

+SO2

H2O

H2SO4

2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O

、NH3

、HF、CH3CH2OH

。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+

等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—

含量最多的非金属元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg

(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸

>甲酸

>苯甲酸

>乙酸

>碳酸

>苯酚

>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO

——

2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

HCHO

——

4Ag

↓

H2CO3

反应式为：HCHO

+4[Ag(NH3)2]OH

(NH4)2CO3

4Ag↓

6NH3

↑+

2H2O

26、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3%

钢的含C量在：0.03%——2%

。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和

CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

铵盐：

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解(不作要求)

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al

（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na2O2反应

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解

10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3

11．

Al3+

Al(OH)3

AlO2-

12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO4N2+6H2O

13．置换反应：（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

14、一些特殊的反应类型：

⑴

化合物+单质

化合物+化合物

如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵

化合物+化合物

化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2

、Na2O2+H2O、NaH+H2O、

Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶

化合物+单质

化合物PCl3+Cl2

、Na2SO3+O2

、FeCl3+Fe

、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

16．特征网络：

（1）

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；

(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2.两种物质的加热反应：

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

还原剂

活泼非金属单质：X2、O2、S

活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质：

C、H2、S

高价金属离子：Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2

低价金属离子：Fe2+、Sn2+

非金属的阴离子及其化合物：

S2-、H2S、I

-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水

低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物

七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

3S+4

HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

冷、稀4

高温

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2-

＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4．条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)

；

2P＋5Cl22

PCl5(Cl2充足)

2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)

；

2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)

3、4Na＋O22Na2O

2Na＋O2Na2O2

4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O

；

Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2

5、C＋O2CO2(O2充足)

；

C＋O22CO

(O2不充足)

6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl

；

AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O

8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3

NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

浓H2SO4

11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3(稀)

3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

140℃

170℃

12、C2H5OH

CH2=CH2↑＋H2O

C2H5－OH＋HO－C2H5

C2H5－O－C2H5＋H2O

13、

＋

Cl2

＋

HCl

＋3Cl2

（六氯环已烷）

14、C2H5Cl＋NaOH

C2H5OH＋NaCl

C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3

2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

八、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．

弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+

等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、

AlO2-均与H+

不能大量共存.

3．

弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、

SO32-、

PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-

等；Ca2+与F-，C2O42-

等

5．

若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-

等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．

若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2

Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2

：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-

错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“D”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+

注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或aMg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各种“水”汇集

1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；

水晶SiO2。

2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)

苏打水(Na2CO3的溶液)

生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物质

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3

SO2

活性炭

化学变化

物理变化

不可逆

可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

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篇3：重庆市易制毒化学物品管理办法

重庆市易制毒化学物品管理办法 本文关键词：重庆市，管理办法，物品，化学，易制毒

重庆市易制毒化学物品管理办法 本文简介：【发布单位】83102【发布文号】渝府令[1999]52号【发布日期】1999-02-01【生效日期】1999-05-01【失效日期】【所属类别】地方法规【文件来源】中国法院网重庆市易制毒化学物品管理办法（1999年2月1日渝府令〔1999〕52号）第一条第一条为了加强对易制毒化学物品的管理，预防和

重庆市易制毒化学物品管理办法 本文内容：

【发布单位】83102

【发布文号】渝府令[1999]52号

【发布日期】1999-02-01

【生效日期】1999-05-01

【失效日期】

【所属类别】地方法规

【文件来源】中国法院网

重庆市易制毒化学物品管理办法

（1999年2月1日渝府令〔1999〕52号）

第一条

为了加强对易制毒化学物品的管理，预防和打击涉及制造毒品的违法犯罪活动，维护社会治安秩序，根据《

中华人民共和国刑法》、《全国人民代表大会常务委员会

关于禁毒的决定》和《重庆市禁毒条例》的有关规定，结合重庆实际，制定本办法。

第二条

本办法所称易制毒化学物品，是指醋酸酐、乙醚、三氯甲烷、麻黄素和其他可用于制造毒品的化学原料和配剂。

第三条

凡在本市行政区域内生产、经营、使用、运输、储存易制毒化学物品的单位和个人，必须遵守本办法。

第四条

各级人民政府应加强对易制毒化学物品管理工作的领导。

公安机关依据本办法对易制毒化学物品的生产、经营、使用、运输、储存进行监督。

化工、医药、卫生、商业、工商、交通等行政管理部门按职责分工做好易制毒化学物品管理工作。

第五条

对易制毒化学物品的生产、经营、使用、运输实行定点和许可证管理制度。

生产、经营、批量使用、运输易制毒化学物品，除依照法律、法规的规定办理工商登记手续外，还必须按本办法第六条、第八条的规定申领易制毒化学物品生产、经营、使用、运输许可证。

第六条

生产、经营、使用易制毒化学物品许可证按以下规定核发。有关行政管理部门和市公安机关禁毒工作机构自收到申请之日起30日之内应作出批准或不批准的决定，对不予批准的应讲明理由。

（一）生产（包括加工、合成，下同）易制毒化学物品的，由市化工行政管理部门审核发证；

（二）经营易制毒化学物品的，经所在地的区县（自治县、市）行业主管部门审查后，由市商业行政管理部门审核发证；

（三）批量使用易制毒化学物品的，应向市化工或医药等行政管理部门提交书面申请，经审查后，由市公安机关禁毒工作机构审核发证；

无主管部门的单位和个人生产、经营和批量使用易制毒化学物品的，分别向所在地的区县（自治县、市）行业主管部门提交书面申请，经本条前款规定的行政管理部门和市公安机关禁毒工作机构审查批准，分别发给生产、经营或使用许可证。

市化工、商业行政管理部门应当将易制毒化学物品的生产、经营审批发证情况抄送市公安机关禁毒工作机构备案。

第七条

对生产、经营、使用易制毒化学物品许可证，实行年度检验制度。

第八条

运输易制毒化学物品的物主，应凭生产、经营或使用许可证件，到市公安机关禁毒工作机构办理《易制毒化学物品运输许可证》。运输许可证实行一证一次有效，不得重复使用。

市外单位和个人来渝经营或运输易制毒化学物品，必须持有营业执照副本和所在省、自治区、直辖市行业主管部门或有关部门核发的易制毒化学物品经营、使用或运输许可证明和本市公安机关禁毒工作机构会同有关行业主管部门核发的经营许可证或运输许可证。

第九条

承运单位和个人在承运易制毒化学物品时，应当验明运输许可证，对无运输许可证的易制毒化学物品，不得擅自承运，并将有关情况及时报告公安机关。

第十条

生产、经营、使用、运输、储存易制毒化学物品的单位或个人，应建立严格的自查登记制度，接受县以上公安机关和行业主管部门的查验。

第十一条

定点生产的单位或个人不得向非定点经营的单位或个人提供易制毒化学物品；定点生产、经营易制毒化学物品的单位或个人不得向无使用许可证的单位或个人提供易制毒化学物品。

第十二条

易制毒化学物品的进出口，应当按照国家有关对外贸易的规定办理；任何单位或个人不得擅自向境外提供易制毒化学物品。

第十三条

凡不再生产、经营、使用易制毒化学物品的单位或个人，应当及时向原发证机关办理注销手续，发证机关应将注销情况及时通报工商行政管理部门和行业主管部门。

第十四条

公安机关应当建立对非法生产、经营、使用、运输、储存易制毒化学物品的举报制度，对公民举报的违法犯罪线索和违法犯罪行为予以及时查处。

第十五条

行业主管部门应当建立健全行业监督管理责任制度，对所主管的企业、事业单位生产、经营、使用易制毒化学物品的情况进行监督检查，协同配合公安机关做好对非法生产、经营、使用、运输、储存易制毒化学物品等违法行为的查处工作。

第十六条

对执行本办法成绩突出或检举揭发违法犯罪有功的单位或个人，由行业主管部门或公安机关予以表彰、奖励。

第十七条

违反本办法规定，非法生产、经营、运输易制毒化学物品的，由公安机关依照《重庆市禁毒条例》第十五条或第十六条的规定处罚。

第十八条

违反本办法规定，非法批量使用易制毒化学物品的，由公安机关处以3000元以上3万元以下的罚款，对单位直接负责的主管人员和其他责任人员处3000元以上5000元以下的罚款。

第十九条

违反本办法规定，向未取得经营许可证、使用许可证的单位或个人提供易制毒化学物品的，由公安机关处3000元以上3万元以下的罚款。

第二十条

冒领、骗取、伪造、买卖、转租、借用易制毒化学物品有关证件的，由公安机关处5000元以上1万元以下的罚款；构成犯罪的，依法追究刑事责任。

第二十一条

生产、经营、使用、运输、储存单位或个人，未按规定对易制毒化学物品的生产、经营、使用、运输、储存情况进行登记备查的，由公安机关责令限期改正；逾期不改正的，对责任单位或个人处1000元以上5000元以下的罚款，对单位直接负责的主管人员处1000元以上3000元以下的罚款。

第二十二条

违反本办法规定，非法承运易制毒化学物品的，由公安机关处1000元以上3000元以下的罚款。

第二十三条

生产、经营、使用、运输和储存易制毒化学物品的单位和个人，由于管理不善，防范措施不力，致使易制毒化学物品丢失的，由公安机关责令限期整改，对单位主要负责人和直接责任人员处以警告或300元以上500元以下的罚款。

第二十四条

对非法生产、经营、批量使用、运输和储存的易制毒化学物品以及非法所得，由公安机关依照《重庆市禁毒条例》第二十条的规定，予以没收。

第二十五条

阻碍国家工作人员执行公务的，由公安机关依法给予治安处罚；构成犯罪的，由司法机关依法追究刑事责任。

第二十六条

根据本办法负有管理职责的国家机关工作人员，必须忠于职守，秉公执法，不得徇私舞弊，玩忽职守，违者，由主管部门依照有关规定给予行政处分；构成犯罪的，依法追究刑事责任。

第二十七条

当事人对公安机关及有关行政管理部门依据本办法作出的具体行政行为不服的，可依法申请复议或者直接提起行政诉讼。法律、法规另有规定的，从其规定。

第二十八条

本办法应用中的具体问题，由重庆市公安机关负责解释。

第二十九条

本办法自1999年5月1日起施行。

本内容来源于政府官方网站，如需引用，请以正式文件为准。