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《六一活动总结》word版 本文简介：王什小学庆“六一”活动总结“六一”期间，我校开展丰富多彩的庆祝活动，为广大的学生献上一份份节日的礼物，让他们感受到节日的温馨，从而激发学生热爱生活、热爱校园的丰富情感。在活动中全体学生既受到社会主义荣辱观的教育，又让他们立志长大后做个合格的社会主义建设者。现将活动情况总结如下：一、加强组织、营造氛围
《六一活动总结》word版 本文内容：
王什小学庆“六一”活动总结
“六一”期间，我校开展丰富多彩的庆祝活动，为广大的学生献上一份份节日的礼物，让他们感受到节日的温馨，从而激发学生热爱生活、热爱校园的丰富情感。在活动中全体学生既受到社会主义荣辱观的教育，又让他们立志长大后做个合格的社会主义建设者。现将活动情况总结如下：
一、加强组织、营造氛围
我校按照学区的要求结合本校的实际，认真制定活动方案，将每件工作落实到班级、人头，使各项工作都有具体老师负责，形成人人参与的局面。在活动期间，学校充分利用标语、板报、墙报等传播媒介，加大活动的宣传力度，营造了良好的活动氛围。
二、突出主题、活动多样
1、举行一年级入队仪式。组织一年级同学进行庄严的入队宣誓，仪式上15名队员个个精神焕发，在嘹亮的队歌声中，高年级同学为他们戴上了鲜艳的红领巾，庄严的宣誓和整齐的呼号久久地回荡在校园的上空。
2、表彰一批优秀教师和优秀学生。为了表彰先进，树立典型，我校评选出优秀教师3名和16名
“三好生”、“优秀班干部”、2个“先进班集体”表彰奖励。
3、举行文娱汇演。6月1日上午，在学校的操场上举行了以“祖国在我心中”为主题的文娱汇演。这次演出的节目丰富多彩，有大合唱、快板、小品、舞蹈等，演出空前热烈，深受村领导和家长的好评。本次参加六一庆祝活动文娱表演的节目共计12个，各中队准备充分，节目质量较高，充分体现了我校素质教育、艺体教育的教育成果。通过认真评选，获奖节目如下：
舞蹈类：
一等奖
一年级《健康歌》
二等奖
二年级《踏浪》、《粉红色回忆》
三等奖
四年级《高原蓝》
三年级《好日子》、《摇太阳》
4、趣味项目、达标项目比赛。通过激烈比赛有42名同学获得趣味项目、达标项目比赛第一、二名，受到了表彰奖励。参加体育达标的学生有82名，达标率为95℅。
总之，今年的“六一”，孩子们度过了一个愉快的节日，同学们脸上洋溢着灿烂、幸福的笑容。系列活动从准备到活动过程，都是以孩子为主，辅导员老师给予指导，总的活动体现了“在活动中成长，体验成功的快乐”的宗旨，让同学们体验到了成功的快乐。
篇2：中学教师群众路线教育活动学习心得以及工作字总结范本稿
中学教师群众路线教育活动学习心得以及工作字总结范本稿 本文关键词：教育活动，学习心得，中学教师，群众路线，工作
中学教师群众路线教育活动学习心得以及工作字总结范本稿 本文简介：中学教师群众路线教育活动学习心得以及工作3500字总结范本稿自党中央决定并启动党的群众路线教育实践活动以来，我就一直认真学习中央、省委和学校相关文件、重要讲话和相关文献资料，认真参加每次集中学习。此次教育实践活动提出了6个字“为民务实清廉”的主要内容，明确了三句话12个字“照镜子、正衣冠、洗洗澡、治
中学教师群众路线教育活动学习心得以及工作字总结范本稿 本文内容：
中学教师群众路线教育活动学习心得以及工作3500字总结范本稿
自党中央决定并启动党的群众路线教育实践活动以来，我就一直认真学习中央、省委和学校相关文件、重要讲话和相关文献资料，认真参加每次集中学习。此次教育实践活动提出了6个字“为民务实清廉”的主要内容，明确了三句话12个字“照镜子、正衣冠、洗洗澡、治治病”的总要求，着力解决“四风”问题。
回顾我们党走过的风雨路，不知道凝聚了多少共产党员的心血，不知道留下了多少共产党员的足迹。先辈们说：五星红旗是有无数共产党人的鲜血染成的。我们一代又一代的共产党人前赴后继，努力奋斗，甚至牺牲生命也在所不惜。据统计，新中国成立前的中央委员、候补委员共有171人，牺牲和遇难的有42人，占24.5%；新中国成立前的政治局以上领导人共有55人，牺牲、遇难的有15人，占27.2％，也就是说，每四个政治局委员或中央委员中就有一个牺牲、遇难。据民政部门提供的数据，全国各地有案可查的烈士就有170多万人，这些烈士中大部分是共产党员。从这些数据可以看出，共产党员是最大公无私、最英勇无畏的，为了人民的利益，他们勇于奉献自己的一切，甚至是宝贵的生命。在过去的战争年代，党员经受着流血牺牲的考验。
在和平年代共产党员意味着什么？当前，我们进入了改革开放和市场经济的发展时期，利益关系更加复杂和多元化了。有人认为，在目前社会主义市场经济的环境下，不是讲理想的时代，而是讲实惠、讲利益的时代了。一些党员由于放弃了对崇高理想的追求，信念崩溃，在形形色色的诱惑面前经不起考验，最终走上了腐化堕落、自我毁灭的道路。新时期的党员，面对血与火、生与死的考验少了，面对个人利益与党的利益、国家利益、集体利益、群众利益的考验多了。在这样的考验面前，我们有许多优秀的党员做得很好，给我们树立了榜样，王瑛、沈浩、王彦生、李林森?他们自觉以个人利益服从党和国家的利益，必要时宁可牺牲个人的利益，把“索取值”选择为最小，把“奉献值”选择为最大，淡泊名利，志在奉献。涂红刚同志因长期忘我工作倒在了工作岗位上，以实际行动让我们感受到了组工干部的风范，用年轻的生命诠释了新时期一个共产党员对事业的无限忠诚。在我们的周围，也有着许许多多在平凡的工作岗位上默默奉献、积极进取的可敬的共产党员：师医院徐玉生，68团陈世荣，
64团艾尔肯.赫兹等等，这些都是我们基层涌现的优秀共产党员，是我们学习的好榜样！
我们党开展的群众路线教育实践活动，就是要培养广大党员干部更好地践行群众路线，更好地服务于人民，更好地奉献于人民。我们要自觉向先进学习，增强奉献意识，争当优秀党员。那从何谈奉献？如果一个人连本职工作都做不好，何来奉献？要知道敬业是奉献的基础，乐业是奉献的前提，勤业是奉献的根本。我们要从自己的岗位、自己的职责、自己的角色着手，努力把本职工作做好。用心接听每一个电话，耐心接待每一位来访群众，细心传达每一份通知传真，悉心改进作风，强化调研，完善制度；小到一个标点符号，大到一篇领导讲话，小到一项具体事宜，大到工作谋篇布局，每一份文字材料的遣词造句都要精确无误，每一项工作都要细心认真。让我们把每一件小事都当作为群众服务的一个绝好机会，按照高标准、高质量的要求去做，从而积累丰富的实际工作经验，养成良好的操守习惯。
开展党的群众路线教育实践活动，其目的不在于“搞活动”，而在于转作风。作为一名党员，我也在学习的过程中深刻体会到：群众路线是我们党的根本路线，也是党所有工作的生命线。党发展壮大的历程，是一部依靠群众、发动群众的生动历史;党长期执政的历程，是一部为了群众、服务群众的鲜活历史。正因为我们党始终坚持为人民服务的根本宗旨，并且创造性地贯彻于革命、建设和改革的历史进程中，贯彻于我们党的全部工作、全部活动中，我们党才得到了最广大人民群众的真诚拥护。
在面对新任务，迎接新挑战，再创新辉煌，实现中国梦的新形势下，进一步增强全党同志的群众观念、实干精神和廉洁意识，非常必要。
一、夯实理论基础，强底气
理论来自实践，科学的理论一旦被掌握，就会成为无穷的力量源泉。毛主席曾经讲过：“掌握思想教育，是团结全党进行伟大政治斗争的中心环节。如果这个任务不解决，党的一切政治任务是不能完成的。”我们开展以为民、务实、清廉为主要内容的教育实践活动，必须把学习理论、思想武装摆在首位，贯穿始终。
1、要坚定理想信念，增强政治底气。习近平总书记指出：“对马克思主义的信仰，对社会主义和共产主义的信念，是共产党人的政治灵魂，是共产党人经受住任何考验的精神支柱。”理想信念是共产党人永葆先进的精神动力，是精神家园最核心、最关键的要素，是影响世界观、人生观、价值观的根本因素，决定着党员干部的价值追求，支配着党员干部的思想和行动。提升政治素养，坚定理想信念，就要深入学习中国特色社会主义理论体系，树立辩证唯物主义和历史唯物主义世界观和方法论，深刻领会中央有关会议和文件精神以及中央、省委领导同志一系列重要讲话精神，熟读《党章》、党的十八大报告以及《论群众路线——重要论述摘编》、《党的群众路线教育实践活动学习文件选编》、《厉行节约反对浪费——重要论述摘编》等学习材料，从国史党史中认识规律，从革命历史中汲取丰富营养，以此来夯实理想信念的思想基础，不断增强道路自信、理论自信、制度自信，始终做到在政治信仰、政治立场、政治方向、政治道路、政治本色、政治纪律上不变、不移、不偏、不松。
2、要坚持活学活用，增强能力底气。要讲究学习方法，向书本学习，向实践学习，向群众学习，充分汲取群众的智慧，要把群众路线理论学习和工作实践紧密结合起来，通过专题调研、经验交流、案例分析、基层蹲点、扶贫济困等途径，努力提高做好新形势下群众工作的能力，真正成为改革发展的推动者、社会风尚的引领者、公平正义的维护者。
二、一切以师生为本，密切联系师生，接地气
“求木之长必固其根本，欲流之远必浚其泉源。”人民群众是我们的力量源泉，群众路线和群众观点是我们的传家宝。要从思想认识上解决“三个谁”的问题，就是“为了谁”、“依靠谁”、“我是谁”的问题。学校教育实践活动要求我们，树立为了师生，依靠师生，服务师生的观念。
1、“为了谁”，为了师生。这是群众立场问题，要坚持与师生站在一起，同师生坐在一条板凳上。主动贴近师生，虚怀若谷倾听民意。与师生距离越近，师生对我们就越亲，赢得的信任和支持就越大。用情维系师生，立足实际解决难题。接地气，就是要针对实际找准问题、直面问题、解决问题。
2、“依靠谁”。依靠师生。这是力量基础，我们要相信人民群众中蕴藏着巨大的创造力，能够创造许多富有时代特征的办法，要坚持问政于民，问计于民，问需于民，集中民智，充分调动群众的积极性和创造性，将人民群众的新做法、新经验上升为理论和政策，指导实际工作。紧聚集民力才能办好学办好学校的事情。
3、“我是谁”，服务师生。这是位置和身份的问题，摆正自己位置牢记自己身份，才能自觉做到以师生为本，一切工作为了师生，不断增强服务师生的能力。
三、根除“四风”，树正气
学校发展正处于关键期，新时期、新任务对学校各级领导干部提出了新要求。要紧紧围绕保持党的先进性和纯洁性，着眼于自我净化、自我完善、自我革新、自我提高，自觉抵制形式主义、官僚主义、享乐主义和奢靡之风，以为民之心、务实之行、清廉之举，切实转变作风，真抓实干，推动学校事业又好又快发展。
要抓住“为民”这个根本，提高执政能力。官僚主义的要害就是脱离群众。做官先做人，万事民为先。实践表明，只要我们把握住“一切为了群众”这个总原则，秉持“六民”理念，发展过程中存在和出现的困难与问题就一定能够得以克服和解决;即使一些困难和问题暂时无法彻底解决，群众也能够给予理解。
要抓住“务实”这个关键，谋求发展实效。形式主义的本质就是脱离实际。习近平总书记强调“空谈误国、实干兴邦”。实践党的根本宗旨，核心就在于坚持思想上求实、工作上务实、行动上落实，继承、巩固和发扬求真务实、真抓实干的良好思想与工作作风，正所谓“实干就是能力，落实才是水平”。
要抓住“清廉”这个基础，营造清风净土。享乐主义和奢靡之风的实质就是毁党亡国。转作风不能坐等，惟有想在前、做在前，才能以作风的切实转变赢得群众的真正信任。
结合实际工作，在工作中自己要牢固树立正确的权力观，严格执行中央八项规定和省委、学校规定，经常照镜子、正衣冠、洗洗澡、治治病，坚持言与行、修身与立业相统一。严控公务接待费用支出，严禁超标接待，厉行勤俭节约，反对铺张浪费。在思想上清晰红线、坚守底线、筑牢防线，在厉行节约、反对浪费方面率先垂范，在改进工作作风、密切联系群众方面从严律己，在反腐倡廉、党风廉政建设方面做好表率。
篇3：【化学】20XX年高考化学重要知识点总结(考前抢分必看)
【化学】2013年高考化学重要知识点总结(考前抢分必看) 本文关键词：化学，年高，知识点，必看，考前
【化学】2013年高考化学重要知识点总结(考前抢分必看) 本文简介：一、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：①有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。②其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉
【化学】2013年高考化学重要知识点总结(考前抢分必看) 本文内容：
一、物质的重要特征：
1、性质特征：（1）物质的颜色：
①有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。
②其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
③无色气体单质：N2、O2、H2
④有色气体化合物：NO2：红棕色
⑤淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。黄色固体：AgI、Ag3PO4、FeS2
⑥黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO
Cu2S、FeS
⑦红棕色固体：Fe(OH)3、Fe2O3。红色固体：Cu2O、Cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）
⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）⑩紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI
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红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH4.4的溶液中呈黄色；淡黄色：S、Na2O2、、AgBr。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；F2浅黄绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。
褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
（2）物质的状态：
①常温下为液体的单质：Br2、Hg
②常温下的常见的无色液体：H2O
H2O2
③常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2
、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
④常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；
⑤白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。
（3）物质的气味：
①有臭鸡蛋气味的气体：H2S
②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
③能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性：
①
极易溶于水的气体：HX、NH3。
②易溶于水的气体：SO2。
③能溶于水的气体：Cl2、H2S、CO2。
④常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
⑤S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、组成特征：
（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
（2）含有金属元素的阴离子（酸根）：MnO4－、[Al（OH）4]－、Cr2O72－
（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、、Br、I）
（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O：H2O、H2O2与Na2O、Na2O2
3、结构特征：
（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、NH4+、金刚石（键角：109°28′）；白磷（键角：
60°，1mol有6molP-P键）。
（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等
（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等
4、分子的极性：
（1）常见含有极性键的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
（2）常见的极性分子：由两种元素组成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等
二、重要的实验现象：
1、燃烧时火焰的颜色：
（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；
（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；
（3）Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象：
（1）溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与PO43—、I－；
有淡黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；
(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、生成气体现象：
（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。
（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
(1)Fe3+与SCN—：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应
(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；
(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
(6)碘遇淀粉变蓝。
(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5、放热、吸热现象：
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
7．特征反应现象：
六、离子共存问题
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+
等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、
AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-
等；Ca2+与F-，C2O42-
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4]-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+与[Al（OH）4]-、SiO32-
等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-与HClO、ClO-不共存
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与SCN-等；
H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
七、离子方程式判断常见错误及原因分析
(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2
Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2
：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-
错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4
溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
八、判断金属性或非金属性的强弱
金属性强弱
非金属性强弱
最高价氧化物水化物碱性强弱
最高价氧化物水化物酸性强弱
与水或酸反应，置换出H2的易难
与H2化合的易难及生成氢化物稳定性
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属
阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属
电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
九、比较微粒半径的大小
（1~18号原子结构示意图要会画）
(1)先看电子层数，电子层数多的半径大；
（2）电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数小的半径大；
（3）核电荷数也相同的，看电子数，电子数多的半径大。
十、如何比较物质的熔、沸点
、结构有关知识（会画出1~36号原子的电子排布式、价电子的电子排布式，注意半充满、全充满时的排布。如：3d54S1不能写为3d44S2；3d104S1不能写为3d94S2）
1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高
低的决定因素。常见晶体熔化破坏的作用力
⑴金属晶体——金属键
⑵原子晶体——共价键
⑶离子晶体——离子键
⑷分子晶体——范德华力（有时有氢键N、O
、F与H形成的物质，含分子内和分子间氢键）
①
一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)
②
同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.
如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅
③
同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.
如:MgO＞NaCl
④
分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.
如:F2＜Cl2＜Br2＜I2
分子间作用力之一：氢键对物质性质的影响
分子间氢键使物质的熔沸点升高，使物质的溶解性增强；分子内氢键一般使物质的熔沸点降低。
⑤
金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.
如:Na＜Mg＜Al
2.根据物质在同条件下的状态不同.
一般熔、沸点:固＞液＞气.
如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.
3.第一电离能
气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第
ⅡA
族、第
ⅤA
族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。
4．电负性
元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
（1）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大（2）同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。
5.化学键
理解离子键的形成，了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。
6．简单配合物
概念
表示
条件
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
A
B
电子对给予体
电子对接受体
其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。
7．了解金刚石、NaCl、CsCl、CO2等晶体（如：NaCl中，与Na最近距离的Cl有6个等）
十三、化学实验应该注意的八个问题：
1、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。
2、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进
“短”出；若为干燥管，则应“大”进“小”出；若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。
3、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。
4、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤出插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。
5、事故处理
在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。
6、实验方案的评价
对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
7、实验设计（24或25题常出现：结合考查物质性质、氧化还原、电化学、物质分离、热化学方程式、平衡常数及平衡移动、转化率、水解、沉淀的转化、溶液的pH、原子结构示意图等等）
实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，解题时首先明确实验目的—实验原理—实验用品—实验步骤—实验现象记录和结果处理。
对于工业流程题的解题：首先明确问题（先阅读题设问题）—获取重要信息，用笔画出—思考反应原理（原料、产品、条件）—解答。审题一定要认真，成也审题，败也审题。求算的数据，填写之前，再看题设问题，是否要再换算、或改变符号、或变倒数、或pOH是否转变为pH等等。
复习几个工业：硫酸工业，硝酸工业，合成氨工业，氯碱工业，海水淡化、提镁、溴、碘等，金属的冶炼，石油分馏，物质制备等，总结归纳以上习题。
8、实验结果的分析
实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。所产生的误差大小代入计算式中判断引起总体误差的情况。
十四、中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
十五、
化学中易挥发易变质的试剂小结：
①易挥发的试剂
：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。
②易潮解或易水解的试剂：氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等
③见光或环境温度高时易分解变质的试剂：
硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；
=
4
/*
GB3
④不能用橡胶管、橡胶塞的试剂：
易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、硝酸、浓硫酸、双氧水等）；
具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、
KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。
十六、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞人少量棉花的实验，它们是①加热KMnO4制氧气②制乙炔③收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
十七、常见物质分离提纯的9种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法
：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2
9.转化法：
两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，，再加酸让Na[Al（OH）4]-转化成A1(OH)3。
二十、常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。Cl2中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和氯化钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
二十一、化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
二十四、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
二十五、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H2、C2H2与溴水反应
