初中化学酸碱盐知识总结

发布时间:2021-10-15 10:39:34

初中化学酸碱盐知识总结 本文关键词：酸碱，初中化学，知识

初中化学酸碱盐知识总结 本文简介：（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2FeCl3AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3（常

初中化学酸碱盐知识总结 本文内容：

（氯化物/盐酸盐）

氯化钾

氯化钠(食盐)

氯化镁

氯化钙

氯化铜

氯化锌

氯化钡

氯化铝

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

AlCl3

氯化亚铁

氯化铁

氯化银

FeCl2

FeCl3

AgCl

（常见的酸）

硫酸

盐酸

硝酸

磷酸

硫化氢

溴化氢

碳酸

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（常见的盐）

硫酸铜

硫酸钡

硫酸钙

硫酸钾

硫酸镁

硫酸亚铁

硫酸铁

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

硫酸铝

硫酸氢钠

硫酸氢钾

亚硫酸钠

硝酸钠

硝酸钾

硝酸银

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

NaSO3

NaNO3

KNO3

AgNO3

硝酸镁

硝酸铜

硝酸钙

亚硝酸钠

碳酸钠

碳酸钙

碳酸镁

MgNO3

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO3

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

碳酸钾

K2CO3

（常见的碱）

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化钾

氢氧化铝

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

氢氧化铁

氢氧化亚

Fe(OH)3

Fe(OH)2

化合价顺口溜

一价元素钾钠银氢，二价元素钙镁钡锌，铜一二，铁二三，三价元素铝和金，OH根离子-1价，(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

浅绿色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于

HNO3的白色沉淀,CaCO3

BaCO3是溶于HNO3

的白色沉淀),一、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸

金属

--------

盐

氢气

（2）酸

金属氧化物--------

盐

水

56.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

（3）酸

碱

--------

盐

水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

61.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

62.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

63.

硫酸和烧碱反应：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

盐

--------

另一种酸

另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2↑

67.

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

BaCl2

BaSO4

↓+

2HCl

2、碱的化学性质

（1）

碱

非金属氧化物

--------

盐

水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

↓+

H2O

72.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

↓+

H2O

（3）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

73.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3↓+

2NaOH

（3）碱性氧化物

+酸

--------

盐

水

37.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

6HCl

===

2FeCl3

3H2O

38.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

3H2O

39.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

2HCl

====

CuCl2

H2O

40.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

H2SO4

====

CuSO4

H2O

41.

氧化镁和稀硫酸反应：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

42.

氧化钙和稀盐酸反应：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（4）酸性氧化物

+碱

--------

盐

水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

CO2

====

Na2CO3

H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

SO2

====

Na2SO3

H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

SO3

====

Na2SO4

H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

====

CaSO3

↓+

H2O

（5）酸

碱

--------

盐

水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl

NaOH

====

NaCl

+H2O

49.

盐酸和氢氧化钾反应：HCl

KOH

====

KCl

+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl

Cu(OH)2

====

CuCl2

2H2O

51.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

Ca(OH)2

====

CaCl2

2H2O

52.

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl

Fe(OH)3

====

FeCl3

3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

Al(OH)3

====

AlCl3

3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4

2NaOH

====

Na2SO4

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4

2KOH

====

K2SO4

2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4

Cu(OH)2

====

CuSO4

2H2O

57.

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

6H2O

58.

硝酸和烧碱反应：HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

（6）酸

盐

--------

另一种酸

另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

2HCl

===

CaCl2

H2O

CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

===

2NaCl

H2O

CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

2HCl

===

MgCl2

H2O

CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl

AgNO3

===

AgCl↓

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3

H2SO4

===

Na2SO4

H2O

CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

（7）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

2NaCl

68.

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

2NaCl

69.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH

（8）盐

盐

-----

两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

AgNO3

====

AgCl↓

NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

BaCl2

====

BaSO4↓

2NaCl

1、基本反应类型：

化合反应：多变一

；分解反应：一变多

；置换反应：一单换一单

；复分解反应：互换离子

；

2常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，

二价钙镁钡与锌，

三价金属元素铝；

一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，

三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，

二四六七锰特别。

在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：

一、

颜色的记忆

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:

CuO

Cu2(OH)2CO3

CuSO4

Cu(OH)2

CuSO4溶液

红色

黑色

绿色

蓝色

Fe2O3

Fe3O4

Fe2+溶液

Fe3+溶液

Fe(OH)3

银白色

红色

黑色

浅绿色

黄色

红褐色

二、

有关沉淀的记忆

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO3

Ag2

CO3

BaCO3

BaSO4

AgCl

Mg(OH)2

可溶于稀硝酸，且产生气体

不溶于稀硝酸

可溶于稀硝酸，不产生气体

“一蓝”

Cu(OH)2

“一红褐”

Fe(OH)3

三、

有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+

CO32-

可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2

NaCl+H2O+CO2

另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液

除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+

CaCl2=

CaCO3

NaCl

所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：

CO32-

H+

Cl-

Ag+

OH-

Cu2+

Ba2+

、Ca2+

SO42-

Ba2+

Fe3+

Mg2+

这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、

有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

1．

金属＋酸——盐＋氢气

2．

金属＋盐——新金属＋新盐

置换反应

3．

酸＋碱性氧化物——盐＋水

4．

酸＋碱——盐＋水

5．

酸＋盐——新酸＋新盐

复分解反应

6．

碱＋盐——新碱＋新盐

7．

盐＋盐——新盐＋新盐’

8．

碱＋酸性氧化物——盐＋水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

四、几个常见离子的检验

Cl－、

、

的检验

实验操作

实验现象

实验结论

化学方程式

Cl－

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

样品含有Cl－

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

样品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水

有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊

样品含有

K2CO3+2HCl=2KCl+

CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3↓+

H2O

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气

篇2：酸碱盐复习建议

酸碱盐复习建议 本文关键词：酸碱，复习，建议

酸碱盐复习建议 本文简介：酸碱盐复习建议一、必须熟练掌握的知识1、元素符号、化合价、书写化学式2、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu巧记：如何应用用法一：判断金属单质+酸→新金属+氢气是否反应原则：排在顺序表氢前面的金属才能与酸反应放出氢气注意：硝酸和浓硫酸与金属反应时没有氢气放出利用

酸碱盐复习建议 本文内容：

酸碱盐复习建议

一、

必须熟练掌握的知识

1、元素符号、化合价、书写化学式

2、金属活动顺序表

（H）

巧记：

如何应用

用法一：判断

金属单质+酸

→

新金属+氢气

是否反应

原则：排在顺序表氢前面的金属才能与酸反应放出氢气

注意：硝酸和浓硫酸与金属反应时没有氢气放出

利用以上原则判断下列反应是否发生，能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由，例

Al+H2SO4（稀）

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2

↑

Cu+HCl

不能反应，因为在金属活动顺序表中铜排在氢的后面

Zn+HCl

Ag+H2SO4（稀）

Fe+HCl

用法二：判断

金属单质

盐

→

新金属+新盐

是否反应

（前）

（可溶）

（后）

原则：排在顺序表前面的金属能与排在其后面的金属的盐溶液反应（与氢前、氢后无关）

举例：Zn+CuCl2

Zn+CuCl2

===ZnCl2+Cu

Al+MgCl2

不能反应，因为在金属活动顺序表中，Al排在

Mg的后面

Fe+AgCl

不能反应，AgCl

不溶于水

Cu+AgNO3

Fe+CuSO4

Mg+ZnSO4

复分解反应----两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应

(酸碱盐)

3、溶解性表

巧记

全溶

K+、Na+、NH4+、NO3-

记可溶

OH-：

K+、Na+、NH4+、Ba2+、

Ca2+

(微溶)

CO32-

：

K+、Na+、NH4+、

Mg2+

(微溶)

记不溶

Cl-：Ag+

SO42-：Ba2+、

（Ca2+、Ag+）

(微溶)

利用溶解性表判断复分解反应（酸碱盐之间）能否发生

如何应用

酸+碱

→

盐+水（中和反应）

酸+盐

→

新酸+新盐

初中阶段，有酸参加的复分解反应，反应物中碱、盐可溶可不溶

注意：AgCl、BaSO4不能溶解在酸中，即这两种盐不与酸反应

例：HCl+KOH===KCl+H2O

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+AgCl------不反应

碱

盐

→

新碱

新盐

盐

→

新盐

要求：反应物都要可溶，生成物有沉淀。因此要熟记溶解性表

判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的解释原因

例：Fe（OH）3+NaCl

不反应

分析：该反应是碱与盐的反应，反应物要求全溶，Fe（OH）3是不溶性碱

NaOH+ZnCO3

Ba（OH）2+Cu（NO3）2

BaSO4+NaCl

Na2CO3+K2SO4

K2SO4+Cu（OH）2

做此类题，首先判断反应物属于哪种类别，然后看反应物是否符合反应条件，若反应物符合，再看生成物是否有沉淀、水、气体产生。

中和反应---酸和碱发生反应生成盐和水。

复分解反应---两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。

二、1、酸的性质

（1）

与指示剂作用

紫色石蕊溶液：紫色→红色

无色酚酞溶液：无色→不变色

（2）

与金属单质反应

酸

金属单质

→

盐

氢气

要求：排在顺序表氢前面的金属才能与酸反应放出氢气

举例：Mg+H2SO4（稀）

Zn+HCl

Cu+H2SO4（稀）

Fe+H2SO4（稀）

Al+HCl

（3）

与金属氧化物反应

酸

金属氧化物

→

盐

水

举例：HCl+Fe2O3

（除铁锈的原理）

H2SO4+Fe2O3

（除铁锈的原理）

HCl+CuO

H2SO4+CuO

HNO3+ZnO

（4）

与碱反应（中和反应）

酸

碱

→

盐

水

HCl

+NaOH

H2SO4+KOH

H2SO4+Ca（OH）2

HCl+Cu（OH）2

（5）

与盐反应

酸

盐

→

新酸

新盐

HCl

+CaCO3

HCl+Na2CO3

HCl+NaHCO3

H2SO4+Na2CO3

2、碱的性质

（1）

指示剂作用

紫色石蕊溶液：紫色→蓝色

无色酚酞溶液：无色→红色

（2）

与非金属单质反应

碱

非金属单质

→

盐

水

NaOH+CO2

Ca（OH）2+CO2

NaOH+SO3

NaOH+SO2

（吸收硫酸厂的尾气）

（3）

与酸反应（中和反应）

碱

酸

→

盐

水

（4）

与盐反应

碱

盐

→

新碱

新盐

CuSO4+Ba（OH）2

Mg(OH)2+AgNO3

ZnCl2+Fe（OH）3

Ba（OH）2+Cu（NO3）2

NaNO3+KOH

Mg（OH）2+KCl

3、盐的性质

（1）

与金属单质反应

金属单质

盐

→

新金属

新盐

Al+CuSO4

Zn+FeCl2

Fe+ZnSO4

Cu+AgNO3

Ag+MgSO4

Zn+AgCl

（2）

与酸反应

盐

酸

→

新盐

新酸

（3）

与碱反应

盐

碱

→

新盐

新碱

（4）

与盐反应

盐

→

新盐

举例：CuSO4+Ba（NO3）2

MgCl2+AgNO3

CaCO3+CuCl2

AgNO3+NaCl

KNO3+Na2SO4

4、氧化物

分类：氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

一些非金属氧化物的性质

（1）

能直接与水反应，生成

举例：SO2+H2O====H2SO3

请再举两例

（2）

能与碱反应，生成

举例：SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

请再举两例

一些金属氧化物的性质

（1）

直接与水反应，生成

CaO+H2O====Ca（OH）2

请再举两例

（2）

能与酸反应,CuO+2HCl====CuCl2+H2O

请再举两例

三、结合生活、生产的运用

1、（1）铁制品除铁锈不能长时间浸泡的原因

铁锈的主要成分是Fe2O3，属金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，但若长时间浸泡，由于铁排在H前，铁锈溶解后使裸露的单质铁能与酸继续反应

所涉及的化学方程式为：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Fe2O3+H2SO4====Fe2（SO4）3+H2O

（2）除去杂质

碳粉（少量铁粉）

铜粉（少量铁粉）

2、Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

（1）湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应原理

（2）配置波尔多液（含有CuSO4）不能使用铁制品盛装的原因

3、治疗胃酸（主要成分HCl）过多的人服用含Al（OH）3或Mg（OH）2的药物

4、CaCO3+2HCl===CaCl2

+H2O+CO2↑

除水垢

酸液滴在大大理石的地板上冒气泡

酸液滴在贝壳上冒气泡

鸡蛋变软的原因

用于除去实验室长期放置澄清石灰水的试剂瓶瓶口或内壁的白膜

5、用澄清石灰水检验CO2的存在

解释用石灰浆刷墙后，墙壁开始会很潮湿

解释实验室长期放置澄清石灰水的试剂瓶瓶口或内壁有一层白膜

6、可溶性钡盐对人体有害，例如误服碳酸钡后中毒，可用泻盐硫酸镁进行解毒的原理

中毒：BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑

(胃液中)

解毒：BaCl2+MgSO4====BaSO4

↓+MgCl2

四、必须记忆的颜色

黄色溶液：含Fe3+的溶液如Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3

蓝色溶液：含Cu2+的溶液如CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2

浅绿色溶液：含Fe2+的溶液如FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2

红褐色沉淀：Fe（OH）3

蓝色沉淀：Cu（OH）2

白色沉淀：AgCl、BaSO4（不溶于稀硝酸）

白色沉淀：CaCO3

、BaCO3

（可溶于稀硝酸）

黑色固体粉末：CuO、C粉、Fe3O4、Fe粉、MnO2

红色固体粉末：Cu粉、Fe2O3

、红磷

五、一些常见酸碱盐的特殊性质：

1、浓盐酸：挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方有白雾生成

2、浓硫酸：腐蚀性

吸水性：可做干燥剂。从混合物中除去水份

（物理变化）

脱水性：使由碳、氢、氧组成的化合物中氢、氧元素以水的组成脱去，生成了新的物质，所以是化学变化。

稀释浓硫酸的操作：

3、溶液酸碱度的表示方法-----pH

pH7

碱性溶液

pH越小酸性越强,pH越大碱性越强,pH试纸的用法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用滴管(或玻璃棒)将被测液滴(蘸)到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

注意：在测定前，无须将pH试纸用水先湿润，否则使测定的pH不准确。

4、生石灰（CaO）

5、氢氧化钙（Ca（OH）2）俗称熟石灰或消石灰

用途：中和土壤、硫酸厂的污水的酸性等

6、氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3碱性)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)的用途。

与初中生谈酸碱盐的复习

天津市静海县唐官屯镇大郝庄中学

李培双

在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）

在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：

（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？

（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规矩”，可成“方圆”

记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有

“规矩”

有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

思路点拨：

此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。

三、抓重点题型，学会以点带面

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

NaOH、NaCl溶液、稀HCl

（

）

Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液

（

）

K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液

（

）

NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl

（

）

NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液

（

）

思路点拨：

鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

B、

通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl

遇CO32-有气体，而NaOH

遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。

在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

（1）除去生石灰中的碳酸钙

（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾

（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜

（6）除去Cu粉中的Fe粉

思路点拨：

除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。

（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路点拨：

推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

篇3：实验报告酸碱标准溶液的配制和标定

实验报告酸碱标准溶液的配制和标定 本文关键词：标定，酸碱，溶液，配制，实验

实验报告酸碱标准溶液的配制和标定 本文简介：大学化学实验实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1.掌握标准溶液的配制方法。2.掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物

实验报告酸碱标准溶液的配制和标定 本文内容：

大学化学实验

实验一

酸碱标准溶液的配制和标定

实验目的

掌握标准溶液的配制方法。

掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。

熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。

实验原理

酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。

按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：

式中，、、分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；、、分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。

由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。

酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）

为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。

仪器与试剂

电子天平，酸式滴定管（50

mL），碱式滴定管（50

mL），容量瓶（250

mL），移液管（25

mL），吸耳球，锥形瓶（250

mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。

H2C2O4标准溶液（约0.05

mol·L-1，学生通过直接法[1]自行配制），HCl溶液（0.1

mol·L-1），NaOH溶液（0.1

mol·L-1），酚酞（1%），甲基橙（0.1%）。

实验内容

准备

用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管，再用去离子水洗涤2~3次，备用。用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯，依次用自来水，去离子水洗净。

0.1

mol·L-1

HCl溶液和0.1

mol·L-1

NaOH溶液的配制（实验室备好）

HCl溶液的配制：用洁净的量筒量取浓盐酸4~4.5

mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500

mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。

NaOH溶液的配制：通过计算求出配制1

NaOH溶液所需固体NaOH数量，在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，加水溶解，然后将溶液倾入洁净的试剂瓶中，用水稀释至1

L，以橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标签备用。

NaOH标准溶液的浓度标定

先以少量H2C2O4标准溶液润洗25

mL移液管2~3次，用该移液管吸取25.00

H2C2O4标准溶液于250

mL锥形瓶中，加入2~3滴酚酞指示剂[2]。碱式滴定管用少量待标定的NaOH溶液润洗2~3次后，装满NaOH溶液，赶走碱式滴定管的乳胶管内的气泡，使NaOH液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下准确读数。开始滴定，滴液的起始速度以3-4滴

s，边滴边摇，至溶液呈浅红色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入NaOH溶液。当溶液呈浅红色，并在振摇30

s后不消失时，即为滴定终点。记下读数。

再平行标定2次。实验数据记录于实验表1-1中。

计算3次滴定所消耗的NaOH体积的平均值，并计算NaOH标准溶液的浓度[3]。

表1-1

NaOH标准溶液的浓度标定

H2C2O4标准溶液的浓度

mol·L-1

平行滴定次数

H2C2O4标准溶液的体积

25.00

NaOH溶液的初读数

NaOH溶液的终读数

NaOH溶液的用量

NaOH标准溶液的浓度

mol·L-1

测定值

平均值

HCl标准溶液的浓度标定

用碱式滴定管准确放取20.00

NaOH标准溶液于250

mL锥形瓶内，加2~3滴甲基橙指示剂溶液[4]。以少量HCl溶液润洗酸式滴定管2~3次，酸式滴定管内装满HCl溶液，并赶走气泡，使HCl液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下准确读数。开始滴定，滴液的起始速度以3~4滴

s，边滴边摇，至溶液呈橙色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入HCl溶液。当溶液呈橙红色，即为滴定终点。记下读数。

再平行标定2次。实验数据记录于表1-2中。

计算3次滴定所消耗的HCl体积的平均值，并计算HCl标准溶液的浓度。

表1-2

HCl标准溶液的浓度标定

NaOH标准溶液的浓度

mol·L-1

平行滴定次数

NaOH标准溶液的体积

20.00

HCl溶液的初读数

HCl溶液的终读数

HCl溶液的用量

HCl标准溶液的浓度

mol·L-1

测定值

平均值

注释

[1]

标准溶液的浓度可由直接法和标定法获得。

1）基准溶液的配制

（1）容量瓶的使用

容量瓶常与移液管联用，主要用于配制基准溶液或定量稀释浓的标准溶液，带有专用的磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线，瓶身标有容积，有多种规格，其具体操作规程如下：

①使用前，应检查瓶塞是否漏水。为避免打破或丢失瓶塞，应该用一根线绳或橡皮筋把塞子系到瓶颈上。使用容量瓶配制溶液参见下面的“基准溶液配制”。

②在容量瓶中不宜久贮标准溶液，尤其是碱性溶液，应转移到试剂瓶中保存。

③若固体是经过加热溶解的，溶液必须先冷却，再转移到容量瓶中。

④容量瓶长期不用时，洗净后，瓶口与瓶塞间应垫上纸片，以防粘结。

（2）移液枪

当使用容量瓶稀释标准溶液时，可用移液管或吸量管吸取一定体积的标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，目前，实验室中也用移液枪（图1一1）代替吸量管量取少量甚至微量的液体。

1一按钮；2一外壳；3一吸液杆；4一定位部件；5一活塞套；6一活塞；7一计数器

图1一1

移液枪示意图

（3）基准溶液配制

在定量分析实验中，需要配制基准溶液。基准溶液（也可称“标准溶液”）是由基准试剂配制而成。常用的基准试剂有：邻苯二甲酸氢钾、重铬酸钾、氧化镁等。

其配制方法是：用加量法（或减量法）在分析天平上称取一定量的基准试剂于烧杯中，加人适量蒸馏水完全溶解，转人容量瓶内。转移时要使溶液沿玻璃棒缓慢流入瓶中，注意玻璃棒下端贴靠在瓶颈内壁，但上端不可触碰容量瓶口（图1一2）。用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3~4次，洗涤液一并转移至容量瓶中（此过程称定量转移）。加蒸馏水至标线以下1

cm处，等待1

min左右，再用洗瓶或滴管缓缓加水，直至溶液凹液面最低处与标线相切，旋紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托瓶底，将容量瓶反复倒转数次，并同时震荡，使溶液充分混匀（图1一3）。所得溶液的浓度可准确到4位有效数字。

图1一2

溶液的转移

图1一3

容量瓶内溶液的混匀

3）标准溶液的配制

有些化学试剂虽然能在分析天平上准确称重，在容量瓶里准确定容，但是它们受纯度、吸潮、稳定性等因素的制约，所得浓度无法达到化学定量分析规定的精度。例如，由于固体

NaOH易吸收空气中水分和CO2，所以，NaOH标准溶液的浓度只能通过标定法获得。因此，标准溶液的配制除直接法（见基准溶液的配制）外，大量采用标定法。

己知准确浓度的溶液都可称为标准溶液。标准溶液还可由浓的标准溶液稀释而成，具体操作如下：

用移液管或移液枪吸取一定体积的浓标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，摇匀。

3）配制溶液的注意事项

（1）配好的溶液应盛放在细口试剂瓶中。见光易分解的溶液盛于棕色瓶中，如AgNO3、

KMnO4，

KI溶液。盛挥发性试剂的试剂瓶瓶塞要严密，长期存放时，可用石蜡封住。浓碱液须用塑料瓶装，如果装在玻璃瓶中则不能使用玻璃瓶塞。

（2）配制易水解盐类的溶液如SnCl2、SbCl3、Bi(NO3)3等，应先加相应的酸（HCl或

HNO3）溶解后，再以一定浓度的稀酸稀释，以抑制水解。

（3）配制水中溶解度较小的固体试剂，如I2时，可选用合适的溶剂（如KI溶液）溶解。

（4）对于液态试剂，如HCl、HNO3、HAc、

H2SO4等，先用量筒量取适量的浓酸（浓盐酸约为12

mol?L-1、浓硝酸约为15.8

mol?L-1、冰醋酸约为17.5

mol?L-1、浓硫酸约为18.4

mol?L-1)，然后用适量的蒸馏水稀释。

（5）配制硫酸等放热量大的溶液时，必须在不断搅拌下，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒人蒸馏水中，切不可将操作顺序颠倒过来。

（6）配制饱和溶液时，应称取比计算值稍多的溶质质量，加热溶液，然后冷却。待结晶析出后所得溶液便是饱和溶液。

[2]

酚酞的变色范围是：pH=8~10。

[3]

标定后，NaOH标准溶液的浓度值应保留4位有效数字。

[4]

甲基橙的变色范围是：pH=3.1~4.4。

思考题

哪些玻璃容器需用所盛溶液润洗？哪些玻璃器皿只需用蒸馏水洗涤？为什么？

以酚酞为指示剂，终点颜色会退去，以甲基橙为指示剂，终点颜色不退，为什么？