三化建设心得体会

发布时间:2021-10-14 09:53:49

三化建设心得体会 本文关键词：心得体会，三化，建设

三化建设心得体会 本文简介：党风廉政“三化”建设学习心得体会我县开展党风廉政“标准化、规范化、制度化”建设工作以来，本人通过学习相关文件和资料，看电视片、听讲座等形式，看到少数党员干部放松了对世界观、人生观的改造，抵御不住诱惑，走向了犯罪的深渊，令人痛心疾首，发人深省。通过警示教育，深刻反思自己，认识到自身在理想信念方面、在政

三化建设心得体会 本文内容：

党风廉政“三化”建设学习心得体会

我县开展党风廉政“标准化、规范化、制度化”建设工作以来，本人通过学习相关文件和资料，看电视片、听讲座等形式，看到少数党员干部放松了对世界观、人生观的改造，抵御不住诱惑，走向了犯罪的深渊，令人痛心疾首，发人深省。通过警示教育，深刻反思自己，认识到自身在理想信念方面、在政治生活学习方面、在改造自己主观世界方面，还存在一些问题和不足。我决心在以后的工作和学习中，尽快克服和纠正，做到“三树一创”即树立正确政治观、正确科学发展观、正确群众观，创为民、务实、清廉的领导班子，端正“五风”即学风、工作作风、生活作风。做到“三个始终坚持”。

一是始终坚持政治理论学习，坚定理想信念。从违法违纪典型案例中可以看到，他们无视党纪国法，目无组织纪律，不顾群众利益，弄虚作假，欺上瞒下，独断专行，横行霸道，腐化堕落，不仅严重败坏了党风政风，而且使人民群众利益遭受了严重损失，不仅损坏党在人民群众心目中的形象，而且影响党的执政地位。始终坚定共产主义和有中国特色的社会主义的理想和信念，是共产党员的立身之本。党员领导干部丧失了理想信念，就会失去精神支柱，失去灵魂。有的腐败分子之所以走上犯罪的道路，究其原因，就是在市场经济大潮中，少数领导干部在金钱、官位、名利的诱惑下，放弃了对世界观的改造，放松了对自身的要求，出现了“只讲实惠，不讲理想；只讲索取，不讲奉献；只讲钱财，不讲原则”等现象。在市场经济的形势下，只有自觉地进行世界观、人生观和价值观的改造，坚定自己的信念，牢记为人民服务的宗旨，坚持立党为公、执政为民，提高自我约束能力，提高自我警省能力，坚决抵制市场经济条件下物欲横流的诱惑，过好权利关、金钱关、人情关，才能经受住各种考验，抵御住各种诱惑，立于不败之地。作为一名领导干部，深知任务艰巨、责任重大，只有不断完善和提高自己，才能确保高质量地完成好党委交给的工作任务，才能更好地做好反腐倡廉工作。因此自己将坚持经常性的深入学习和钻研，进一步提高自身的政策水平和理论水平。结合十六大四中全会精神，深入理解“三个代表”理论精髓，用“三个代表”思想武装头脑、指导言行；在学习中，将理论与实际相结合，将反面案例与正面教育相结合，注重学习效果，提高自身的思想觉悟和道德水准。同时，自己要按照党的要求，严格要求自己，防微杜渐，确保不出任何违法违纪问题。

二是始终坚持为人民服务的宗旨。从一些反面案例，在自己思想深处受到极大触动。对他们犯罪道路的过程、原因及教训作了反思：一些领导干部不注重世界观、人生观和价值观的改造，置党和人民利益而不顾，背弃共产主义理想和党的宗旨，人生观、价值观偏离了正确方向，道德观念失衡，把国家和人民赋予的神圣权力，当成了谋取不义之财，谋取私利的工具，政治上丧失信念、经济上贪得无厌、生活上腐化堕落，踏上了不归路。从中也使自己清醒的认识到：作为一名领导干部，应该时刻提醒自己，时刻牢记一个共产党员的标准，强化政治意识、大局意识、奉献意识、服务意识、勤政意识，忠实践行“三个代表”重要思想，始终树立党和人民利益高于一切。如果为党和人民谋利益之外的胆子大了，会出大事，轻则政治上的死亡、精神上的死亡，重则生命上的死亡。要做到全心全意为人民服务，完成好党交给的各项工作任务，最根本的就是要正确处理好个人利益与党和人民利益的关系，在任何时候都要把党和人民利益放在首位。要时刻注意树立警醒意识，在大是大非面前坚持正确立场和态度，自觉维护党和人民的利益。进一步加强世界观的改造，用马克思唯物主义的观点去判断、检验是非功过。正确行使党和人民赋予的权力，心系组织重托，心系群众冷暖。在世界观、人生观和价值观上进行自我批评和自我教育，牢固树立“为人民服务”的思想，端正思想作风，提升思想境界，切实做到为民、务实、清廉。

三是始终坚持执行党的各项廉政建设规章制度。腐败分子被绳之以党纪国法的事实，再次昭告世人：在社会主义中国，法律面前没有特殊公民，党纪面前没有特殊党员。一个党员干部，不管地位多高，权力多大，只要违法乱纪，终究逃不脱党纪国法的严厉制裁，以身试法者必亡。作为纪委书记，我深刻地认识到反腐倡廉的任务艰巨性，认识到建立教育、制度、监督并重的惩处和预防腐败体系的紧迫性，更好地推动我县反腐倡廉工作迈上新台阶。因此，广大党员干部尤其是领导干部，必须积极维护党纪国法的严肃性，既用宪法和法律约束自己，也用党章和党的纪律规范自己，以实际行动带动党风和社会风气的进一步好转。特别要严格遵守廉洁自律的有关规定，耐得住艰苦，守的住寂暮，管得住小节，挡得住诱惑，做一个清清白白的人。

作为一名民政的副局长，理所当然也应该约束自己，严格要求自己。下基层检查指导工作时，轻车简从，坚持不给基层添麻烦为了时刻警示自己，我联系工作职责，对自己约法三章：严格招待标准，坚持不参与用公款大吃大喝；坚持杜绝利用职权批条子，讲私情，谋私利；严格按照遵守有关廉洁自律的规章制度。始终要求自己个人生活不能奢，思想防线不能松，做人格调不能低，处理问题手不能软。决心在今后的工作中，不断改正工作作风，提高领导艺术，不断遵守廉洁自律的各种规章制度，杜绝腐败现象的滋生。坚持实践“三个代表”要求，以全心全意为人民服为宗旨，站稳党和人民的立场，出以公心，正确看待权力，做到眼光远大，心胸开阔，自觉奉献，永葆人民公仆的本色。在日常工作中时刻以法律和廉政党建资讯网准则为镜，鉴照自己的行为，在灵魂深处树立共产主义的人生观、价值观，从思想深处根绝贪图享受、拜金主义、目无法纪等错误思想，不断反省自己，慎独、慎微、慎权、慎欲，做到自警、自省、自重、自律。始终把组织和群众的信任和重托，倾注在本职工作中，把握自己、管住自己、走好人生路。防微杜渐，警钟长鸣，牢牢树立执政为民、廉政为民的思想观念，以党风廉政建设和个人廉洁自律的实绩赢得上级领导和全县各级部门和广大群众的信任与党建资讯网支持，做到常思贪欲之祸，常除非分之想，常修为官为德，常漠公仆本色，真正做到上不负党，下不负民，为我县全面建设小康社会的奋斗目标而努力！

篇2：春季初三化学教学计划

春季初三化学教学计划MicrosoftWord文档 本文关键词：教学计划，春季，文档，初三化学，MicrosoftWord

春季初三化学教学计划MicrosoftWord文档 本文简介：总江中学教师教学计划（2013年春季学期）初三化学（王华栋、王丽、李兰萍）教学计划基本情况一、本学期教学内容共5章13节（或课）。二、完成教学任务需要34课时。三、本学期计划第8周授完新课。四、教学进度计划：1、第1周至第4周计划授完第9章（或单元）。2、第5周至第8周计划授完第12章（或单元）。3

春季初三化学教学计划MicrosoftWord文档 本文内容：

总江中学教师教学计划

（2013年春季学期）

初三化学

（王华栋、王丽、李兰萍）

教学计划基本情况

一、本学期教学内容共

章

节（或

课）。

二、完成教学任务需要

课时。

三、本学期计划第

周授完新课。

四、教学进度计划：

1、第

周至第

周计划授完第

章（或

单元）。

2、第

5周至第

周计划授完第

章（或

单元）。

3、第

周至第

周计划授完第

章（或

第一轮复习

单元）。

4、第

周至第

周计划授完第

章（或

第二轮复习

单元）。

5、第

周至第

周计划授完第

章(

查漏补缺

）。

6、第

周至第

周计划授完第

章（或

单元）。

（根据实际进行增减）

五、教学要点与措施（根据实际增减页数）

第

单元（章）

课时（节）

完成

周次

教学目标与方法

教学重点、难点

第八单元

第九单元

第10单元

第11单元

第12单元

1、

了解金属的种类及性质。

2、

合金定义及各种合金的性能和用途。

3、

金属化学性质及金属活动性的应用。

4、

金属资源的利用和保护。

1、

知道溶液的特征和乳化现象。

2、

饱和溶液的和不饱和溶液

3、

溶解度定义，理解溶解度曲线有关含义。

4、

气体溶解度的特点

5、

了解溶液的质量分数及其计算

1、

掌握三酸两碱的性质。

2、

指示剂变色规律。

3、

掌酸和碱的化学性质

4、

中和反应定义及其应用

5、

PH的范围和用法

1、

几种常见盐的性质和应用

2、

酸、碱、盐的反应——复分解反应

3、

过滤、蒸发等分离提纯物质的基本性质

1、

人类重要的营养物质

2、

有机合成材料

3、

蛋白质的生理功能

4、

化学元素对人体健康的影响

1、金属的化学性质

2、金属活动性的应用

1、

溶液的组成、溶液的饱和与不饱和判断

2、

固体溶解度的含义

3、

溶质质量分数的有关计算

1、

酸、碱的通性

2、

中和反应的应用级及pH的应用

1、

盐的化学性质及复分解反应的判断

2、

混合物的分离

蛋白质的生理功能及化学元素对人体健康的影响

篇3：初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2MgO2点燃

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2MgO2点燃 本文关键词：化学方程式，方程式，归类，点燃，元素

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2MgO2点燃 本文简介：初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2MgO2点燃 本文内容：

初三化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2

点燃====SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2

现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO

现象：燃烧

4P+5O2点燃====2P2O5

现象:：生成白烟

3Fe+2O2点燃====Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2点燃====2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑

现象：溶液里冒出大量的气泡

2HgO△====2Hg+O2↑

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2↑

现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

现象：有气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2

=====2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

————————————————又是分割线——————————————————

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)

现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)

现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO

现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO

现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2

现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)

△====CaCO3↓+CO2↑+H2O

现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）

现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

————————————————还是分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O

现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

————————————————分割线分割线—————————————————

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O

现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

————————————————分割线又来啦—————————————————

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2

+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

———————————————分割又见分割——————————————————

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

现象：不明显

此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

现象：无明显现象

此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

现象：生成白色沉淀

————————————————偶还是分割线—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑

现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu

(NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu

(OH)

2↓+2NaCl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

(OH)

2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

(OH)

3+3HCl==FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

(OH)

2+2HCl==FeCl2+2H2O

现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3

现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O

现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2

现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成