初、高中化学教学对比与体会 本文关键词：体会，高中化学，教学
初、高中化学教学对比与体会 本文简介：初、高中化学教学对比与体会高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。高中化学必修课程是高中化学课程为全体学
初、高中化学教学对比与体会 本文内容：
初、高中化学教学对比与体会
高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。
高中化学必修课程是高中化学课程为全体学生打下共同基础的具体体现和有力保证。可以这样认为，必修化学具有双重功能和双重基础性。首先，它要对全体学生提供进一步的全面的素养教育，它的课程性质就应该与初中化学新课程的相一致，这也是高中化学教育的基本性质。它的课程设计取向应该是多元的，这就要求必修化学不能只强调化学学科知识的基础。其次，它要为选修课程和其他相关理科课程的学习提供必要的化学知识基础。这个功能和基础也是非常重要的。从广义上说，这本身也属于公民科学素养的核心组成。但是从狭义上来说，这种基础必须更加关注后续课程在化学知识结构发展上的需要，以及建立知识逻辑的需要。在高中化学新课程中，必修化学是学生化学学习链条中的关键性枢纽性的环节。它对所有学生都非常重要，但决不是一个学生高中化学学习经历的全部。换言之，必修化学课程是基础性的保证，但不是基础性的全部。
本文谈谈自己在教学过程中的一些体会，不一定都正确，欢迎批评指正。
一、了解目前我市初中学生的学习情况
1、有些学校每天作业写在家校联系本上，父母检查后签字。个别学科和教师还要求作业家长专门签字。如果作业多了，不但学生穷于应付，家长也敷衍塞责，最后是学生填满，不论质量;家长签名，过过堂而已。
2、全市初中化学中考平均分在75-80之间。一般90分上下的学生进了华中、一中，70分左右的进四中、金沙。
3、初中毕业学生有60℅-80℅的学生进入高中（不包括职高、中专等），因此只要进入高中的学生都是比较好一些的。
4、学生数学比例关系不知道约分、十字相乘，口算能力不突出。学生生活常识、相关课外知识几乎没有。学生对社会热点、国内国际新闻也几乎不关注。
二、在知识衔接方面，由于初中教材注重学生的启蒙教育，注重学生积极参与，提高他们的科学素养。所以，我们必须对初三和高一教学内容进行比较，做到每个教师心里自有一杆秤，轻重缓急掌控自如。
1、初中不讲的知识点有：（拓展部分初中不讲）
(1)核外电子排布和原子结构示意图
(2)电离及常见酸、碱、盐的电离方程式；
(3)根据溶解度概念的计算；
(4)Ｈ2的化学性质（还原性）和实验室制法（放在练习部分）；
(5)共价化合物和离子化合物；
（6）酸、碱、盐的定义；
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系；
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系；
单质、氧化物、酸、碱、之间的相互转化关系及相互反应；
（7）复分解反应发生的条件（从反应物判断）及应用；（8）物质的溶解过程；
（9）元素的存在状态（游离态和化合态）；（10）对酸、碱、盐、氧化物的分类；
（11）自燃的定义；（12）二氧化碳的工业制法（有高温煅烧石灰石但不提此说法）；
（13）硫酸铜晶体，结晶水合物的介绍；
（14）Cl_、SO42-检验；（铵根离子的检验放在练习部分）
（15）启普发生器的构造和原理等。
2、本人从几个知识块中的某些知识看初三化学（初三、必修课程标准比较及本人教学中对划线部分的一些认识和体会）：
初三化学课程标准及本人教学中对划线部分的一些认识和体会：
（三）认识化学元素
1．认识氢、碳，氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2．记住一些常见元素的名称和符号。水银，碘等学生掌握较差。
3．知道元素的简单分类。
5．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。,（四）物质组成的表示
1．说出几常见元素的化合价。氢、氧特殊化合价不作要求，复杂化合物不要求
2．能用化学式表示某些常见物质的组成。氨气、铵根考试必有错。强调化学式中数字的意义。
（1）化学用语的作为一种化学专业的特殊符号系统，对化学专业知识的学习，正确而熟练地掌握是绝对必须的。初中化学教学作为化学启蒙教育，这方面要求太高是不需要的，但从为高中化学学习提供基础角度看，若要求太低，必然造成高中化学学习的很大困难。高中化学课程，既需要初中提供一定的化学用语基础，又不能要求太高，只能在高一必修模块的学习过程中逐步提高。为便于衔接，初中化学启蒙教育、高中必修和选修模块有必要比较明确地从定性、定量两个方面规定化学用语学习的最要求。如果初中重点化学在化学用语教学上特别在元素符号、常见元素的主要价态、常见物质化学式的记忆与书写、常见化学反应与相应现象的表述方面要求明确。
（2）化学计算
初三化学课程标准中有五处提出明确要求：
A．能进行溶质质量分数的简单计算
有关溶解度的计算.初中只要求了解一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变，溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点，可在高中适当时候补充。
B．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
C．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
D．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
E．能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算
差量法、守恒法、关系式法等在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该，在高—时可结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
学生计算能力比较差，不管什么类型，都会有人原理懂但计算有错误。
（3）元素及其化合物
如“化学1主题3
常见无机物及其应用”课程标准
1．
能根据物质的组成和性质对物质进行分类（C）
初中只要求通过一些简单事例（如纯净物与混合物、氧化物、酸、碱、盐的区别）的了解，认识物质种类繁多而有序，可以依组成加以分类就足够了
2．
了解常见物质及变化的分类方法。（B）
如氧化还原反应，初中由于没有氢气还原氧化铜了，所以只是讲“物质与氧气的反应称氧化反应”，“剧烈氧化和缓慢氧化几个例子”，其他几乎没有。高一从化合价、升降，电子得、失观点即从本质上来介绍氧化还原反应应该充分考虑。
6．
关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。（BⅢ）
初中主要是镁、铝、铁、锌等金属与氧气，酸的反应，其中铝由于+3价，方程式也就显得比较难。
（4）化学实验
如“化学1主题2
化学实验基础”课程标准
1．
知道化学实验常用仪器的名、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图。（Ab）
1．能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。分液漏斗、蒸馏烧瓶、具支试管等学生根本不知道，只是在题目中偶尔出现。
2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程（DⅠ）
初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。初步学习在实验室制取氧气和二氧化碳。氧气不讲氯酸钾的制法。
4．
初步学会常见物质的检验（Db）
初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
5．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯(Bb)
初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
7．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液(Bb)
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
8．能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。(AⅢ)
能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
9．能说明有关实验的原理、操作方法、现象等（C）
通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的可知：初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用;其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。
高中教师在教学过程中如果注意到（1）
循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接（2）转变观念，更新教育教学理念（3）
加强对学生学习方法的指导，养成良好的学习习惯，我想，我们化学学科的春天，我们金坛教育的春天很快就来了。
篇2：高中化学下学期教学工作总结
高中化学下学期教学工作总结 本文关键词：工作总结，下学期，高中化学，教学
高中化学下学期教学工作总结 本文简介：高中化学下学期教学工作总结教师：马丽单位：大通七中时间：2011.07.19高中化学下学期教学工作总结本学年度，我担任高三化学（6班）和高二化学（3班和6班）3个教学班的化学教学。按照教学计划，本人已经如期地完成了高三化学的高考教学工作和高二年级的化学教学工作，总结经验，寻找不足。现将一学期的工作总
高中化学下学期教学工作总结 本文内容：
高中化学下学期教学工作总结
教师：马丽
单位：大通七中
时间：2011.07.19
高中化学下学期教学工作总结
本学年度，我担任高三化学（
6班）和高二化学
（3班和6班）3个教学班的化学教学。按照教学计划，本人已经如期地完成了高三化学的高考教学工作和高二年级的化学教学工作，总结经验，寻找不足。现将一学期的工作总结如下：
一、
业务学习：
面临新课改，对我而言既是机遇也是挑战。课改就出现新的教学理念，这就需要紧紧围绕学习新课程，构建新课程，尝试新教法的目标，不断更新教学观念。树立了学生主体观，贯彻了民主教学的思想，构建了一种民主和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊重学生观点，承认学生个性差异，积极创造和提供满足不同学生学习成长条件的理念落到实处。
二、
有计划的安排教学工作计划：
新学期开课的第一天，制定了本学期的教学工作计划。
一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。在以后的教学过程中，坚持每节课后都及时对教学工作进行总结。
三、
认真备课组，解决有关问题
：
按照学校的要求，每个教学环节、每个教案都能认真准备。内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，做到了，每节课都是有备而来。
四、
布置作业，按时批改：
有针对性的布置作业，每周至少一次，并做到了全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，要求全体学生认真完成，并及时总结与反馈。每章由专人负责出题.
以上是我在本学年中进行教学中的几点做法，目前收效很大。以后，我还要在工作中从教与学两个方面不断总结、修正，就能形成一整套的分层教学模式，逐步缩小各层差距，最后达到学校提出的优生更优、层而无层的效果。
篇3：高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题二 有机物的结构与分类总结
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题二 有机物的结构与分类总结 本文关键词：有机物，有机化学，选修，详解，苏教版
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题二 有机物的结构与分类总结 本文简介：www.jsfw8.com（C）——本章总结专题一突破有机分子空间构型分子内原子共线、共面的判定，仅为一维、二维想象，但存在线面、面面的交叉，所以有一定的难度。例1.某有机分子结构如下：该分子中最多有____________个C原子共处同一平面。解析：由于单键可以转动，所以：①乙烯平面与苯平面可以共
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题二 有机物的结构与分类总结 本文内容：
www.jsfw8.com
（C）——本章总结
专题一
突破有机分子空间构型
分子内原子共线、共面的判定，仅为一维、二维想象，但存在线面、面面的交叉，所以有一定的难度。
例1.
某有机分子结构如下：
该分子中最多有____________个C原子共处同一平面。
解析：由于单键可以转动，所以：①乙烯平面与苯平面可以共面，②乙炔直线在乙烯平面上，且末端的2个C原子可以有1个与乙烯平面共面。
答案：13
点拨：记住几个特殊分子的空间构型
①CH4分子为正四面体结构，其分子最多有3个原子共处同一平面。②乙烯分子中所有原子共平面。③乙炔分子中所有原子共直线。④苯分子中所有原子共平面。⑤H—CHO分子中所有原子共平面。
例2.某分子具有如下结构：C6H5—CO—C≡C—CH3（（已知：HCHO分子中所有原子共平面）试回答下列问题：
(1)在同一直线上的原子最多有_______个；
(2)一定在同一平面上的原子最多有_______个；
(3)可能在同一平面上的原子最多有_______个。
解析：以甲醛平面为参照物：
转动①处C—C单键可使两平面M1和M2重合为同一平面，也可使苯平面非转动轴上的原子离开醛平面。炔直线位于醛平面上，但甲基上的H原子都不在炔直线上，转动②处C—C键，可使末端甲基中的一个H原子位于醛平面上。
答案：(1)4(2)12(3)17
点拨：单键的转动思想：有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可转动。
四.科技信息
杂化轨道理论
杂化轨道理论（hybrid
orbital
theory）是1931年由Pauling
L等人在价键理论的基础上提出，
它实质上仍属于现代价键理论，
但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
杂化轨道理论的要点：[来源:学优高考网gkstk]
1.在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为
杂化轨道（hybrid
orbital）。
2.杂化轨道的角度波函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强。
3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
轨道杂化类型及实例
1.sp型杂化
：能量相近的ns轨道和np轨道之间的杂化称为sp型杂化。按参加杂化的s轨道、p轨道数目的不同，sp型杂化又可分为sp、sp2
、sp3
三种杂化。
（1）sp杂化
由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化，所形成的轨道称为sp杂化轨道。每个sp杂化轨道均含有
的s轨道成分和
的p轨道成分。为使相互间的排斥能最小，轨道间的夹角为1800
。当2个sp杂化轨道与其他原子轨道重叠成键后就形成直线型分子。
sp2杂化
sp2杂化轨道的空间取向示意图
(图BF3的平面三角形构型和sp2杂化轨道的空间取向)
由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道的过程称为sp2杂化。每个sp2
杂化轨道含有
的s轨道成分和
的p轨道成分，为使轨道间的排斥能最小，3个sp2杂化轨道呈正三角形分布，夹角为1200[图9-4]。当3个sp2杂化轨道分别与其他3个相同原子的轨道重叠成键后，就形成正三角形构型的分子。
sp3杂化轨道示意图
sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个
p轨道组合成4个sp3杂化轨道的过程称为sp3
杂化。每个sp3杂化轨道含有
的s
轨道成分和
的p轨道成分。为使轨道间的排斥能最小，4个顶角的sp3杂化轨道间的夹角均为109
0
28’
[图9-5]。当它们分别与其他4个相同原子的轨道重叠成键后，就形成正四面体构型的分子。
实例分析1：
试说明BeCl2分子的空间构型。
解
实验测出，BeCl2分子中有2个完全等同的Be -Cl键，键角为1800
，分子的空间构型为直线。
Be原子的价层电子组态为2s2
。在形成BeCl2
分子的过程中，Be原子的1个2s电子被激发到2p空轨道，价层电子组态为2s1
2px1
，这2个含有单电子的2s轨道和2px轨道进行sp杂化，组成夹角为1800
的2个能量相同的sp杂化轨道，当它们各与2个Cl原子中含有单电子的3p轨道重叠，就形成2个sp p的σ键，所以BeCl2分子的空间构型为直线，其形成过程可表示为[来源:学优高考网gkstk]
[来源:学优高考网]
实例分析2：
试说明BF3分子的空间构型。
解
实验测定，BF3分子中有3个完全等同的B-F键，键角为1200
，分子的空间构型为正三角形。
[来源:学优高考网gkstk]
BF3分子的中心原子是B，其价层电子组态为2s22px1
。在形成BF3分子的过程中，B原子的2s轨道上的1个电子被激发到2p空轨道，价层电子组态为2s12px12py1
，1个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化，形成夹角均为1200
的3个完全等同的sp2杂化轨道，当它们各与1个F原子的含有单电子的2p轨道重叠时，就形成3个sp2-p的σ键。故BF3
分子的空间构型是正三角形，其形成过程可表示为
实例分析3：试解释CCl4分子的空间构型。
解
近代实验测定表明，CCl4分子的空间构型为正四面体。其形成过程可表示为
即中心原子C以夹角均为1090
28’的4个完全等同的sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠后，形成4个sp3 s的σ键。故CCl4
分子的空间构型为正四面体[图（b)]。
sp型杂化方式总结：
杂
化
类
型
参与杂化的原子轨道
杂
化
轨
道
数
杂化轨道间夹角
空
间
构
型
实
例
sp
1个
s
+
1个p
2个sp杂化轨道
1800
直
线
BeCl2,C2H2
sp2
1个s
+
2个p
3个sp2杂化轨道
1200
正三角形
BF3,C2H4
sp3[来源:学优高考网]
1个s
+
3个p
4个sp3杂化轨道
1090
28’
正四面体
CH4,CCl4
本专题作业
第38页习题答案
1．
结构简式
键线式
名称
2，4－二甲基戊烷
2－甲基—1，4－丁二烯
3－甲基戊烷
1，3－二甲苯
2－丁炔
2．⑴不能；⑵不能；⑶能；⑷不能。
3．⑴C3H6(有)；CH2=CH—CH3，；⑵C4H10(有)；CH3—CH2—CH2—CH3，；⑶C3H2O(没有)；H—CHO；⑷C4H10O(有)；CH3—CH2—CH2—CH2—OH，，，，CH3—CH2—O—CH2—CH3，CH3—O—CH2—CH2—CH3，。
4．⑴2，4－二甲基已烷；⑵2，2－二甲基—4－乙基已烷；⑶4－甲基—2－戊烯；⑷3－甲基—3－戊烷。
5．CH2=CH—CH2—CH3；CH3—CH=CH—CH3；。
